基础化学课 4.ppt

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2017-08-14 发布于河南
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基础化学课 4.ppt

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基础化学课 4

第四章难溶强电解质的多相离子平衡 ;一般可用溶解度的大小来衡量物质在水中溶解能力的大小. ;对难溶物来说, 在它的饱和溶液中存在多相离子平衡.;平衡时 Ksp =[Ba2+ ][SO42- ];溶度积常数;4.2 溶度积常数和溶解度的关系;溶度积和溶解度的相互换算;Ag2CrO4(s) 2Ag+ +CrO42-; 相同类型，Ksp?, S ? . 不同类型 , 不能用Ksp判断S 的大小. ; 4.3 同离子效应和盐效应;已知BaSO4的 Ksp=1.08×10-10，求298K时BaSO4在0.10mol·L-1的Na2SO4溶液中的溶解度。并与在纯水中的溶解度作比较。; 由于同离子效应的作用， BaSO4在 0.10 mol· L-1的Na2SO4溶液中的溶解度比在纯水小得多，溶液中Ba2+离子浓度≤10-5mol·L-1,沉淀完全。; 盐效应;4.4 溶度积规则及其应用;4.4.2 沉淀的生成 Q Ksp;即 1.07×10-10 ≈ 0.0090 x ∴ x = [SO42-] ≈ 1.2×10-8 mol· L-1;2.控制溶液的 pH 值;⑵ 沉淀完全;解：混合后;4.4.3 沉淀的溶解 Q Ksp;2. 生成配合物;3. 发生氧化还原反应;4.4.4 分步沉淀;【例3-17】溶液中Cl-、CrO42-离子浓度均为0.010mol·L-1 ，若逐滴加入AgNO3溶液，试计算：（1）哪一种离子先产生沉淀？（2）第二种离子开始沉淀时，溶液中残留的第一种离子的浓度是多少？;解：(1) 开始沉淀;4.3.5 沉淀的转化;课堂练习：