弱电解质的电离平衡及知识迁移.PPT

 电离平衡及知识整合  （专题复习） 2005.3.8 一、回顾知识，理解电离平衡 1、弱电解质在水溶液中存在电离平衡，在相同条件下（同温度、同浓度）电解质越弱，电离程度越小。 [问题1]如何用实验证明CH3COOH在溶液中存在电离平衡？ [问题2] 用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A、 c(OH-)/ c( NH3?H2O) B、 c( NH3?H2O) / c(OH-) C、c（H+）和c(OH-)的乘积 D、OH-的物质的量 二、逆向思考，发展思维 规律 ： 1、电解质越弱，其电离的逆过程——离子结合成弱电解质分子的能力越强。 2、多元弱酸，含氢原子越少的酸根结合H+的能力越强，如PO43-?HPO42-?H2PO4-。 三、引导迁移，实现整合 [问题3]为什么弱酸盐能与相对较强的酸？ [问题4]为什么在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，反应分步进行？ [问题5]为什么在 Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应分步进行？ [问题6]为什么NH4Cl、CH3COONa能发生水解？NaCl不能水解？Na2CO3分步水解？相同条件下NaF的水解能力大于CH3COONa？ 四、例题分析，活用知识 [例1]已知酸性强弱顺序为H2CO3＞　　　＞ HCO?3-，下列化学方程式正确的是 ? ? ? [例2]：在水溶液中下列各组微粒能否共存： A：Na+，H2PO4-, PO43-, B：Na+, HCO3-, AlO2- C：K+， S2- ， H2S [例3]：酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂性质有关。如HAc和HF水溶液中均为弱电解质，且HF?HAc，但在液氨中HAc和HF都呈强酸性，则在液氨中下列反应能否进行？ CH3COONa+HF=NaF+CH3COOH ? 弱酸盐+强酸 多元弱酸+碱 多元弱酸盐+酸 弱电解质的→ 离子→ 离子共存 电离平衡 的性质 盐类水解 认识非水溶剂中的反应 ? 谢谢！ * * 2、多元弱酸在水溶液中分步电离，电离程度逐步减弱 小结 认识 整合