分离和提纯.pptVIP

一、物理方法分离和提纯物质 2．蒸发和结晶 3．蒸馏 蒸馏 是提纯或分离沸点相差较大的液 体混合物的方法。 分馏 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离。 4．分液和萃取 分液是 把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。 萃取是 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 萃取剂应符合下列要求： ①和原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂，③并且溶剂易挥发。 5．升华 升华 指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。 利用 某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来， 例如 加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 6．渗析 定义： 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。 常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。 二、化学方法分离和提纯物质 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。 用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 常用下列方法进行无机物溶液的分离和提纯： 1．生成沉淀法 ： 4．正盐和与酸式盐相互转化法 5．利用物质的两性除去杂质 小 结 （1）固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度影响不同时，用重结晶法。 （2）液体与液体混合物：若沸点相差较大时，用分馏法；若互不相溶时，用分液法；若在某一溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。 （3）气体与气体混合物：一般可用洗气法。 （4）若不具备上述条件的混合物，可先选用化学方法处理，直到符合上述条件时，再选用适当的方法。 三、有机物的分离和提纯 有机物的分离是利用混合物各成分的密度不同、熔沸点不同、对溶剂溶解性的不同等，通过过滤、洗气、萃取、分液、蒸馏(分馏)、盐析、渗析等方法将各成分一一分离。 一般情况是加入某种试剂，与杂质反应，生成易溶于水的物质，再用分液的方法除去杂质。 如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应在混合物中加入饱和的碳酸钠溶液，杂质乙酸与碳酸钠反应，生成了易溶于水的乙酸钠（同时降低乙酸乙酯的溶解度），充分搅拌后，用分液漏斗分液，可得纯净的乙酸乙酯。 * （一）、分离和提纯 1．分离 指把混合物的各组分一一分开，每一组份都要保留下来，且原来是固体，最后还应是固体，如原来是溶液，最后还应是溶液。 如分离Cu粉和FeCl3固体混合物，可将固体混合物溶于水，即发生反应Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，加入过量铁粉后过滤，在滤液中通Cl2，并加入少量盐酸且在HCl气体中加热蒸干，得FeCl3晶体。在过滤得到的固体混合物中加足量盐酸后过滤，得Cu粉。 2．提纯(除杂质) 指保留混合物中的某一主要组分，把混合物中杂质都除去。 如实验室制得的二氧化碳气体中混有少量HCl气体和水蒸气，要得到纯净的CO2，可使混合气体依次通过分别盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶，前者除去HCl，后者除去水蒸气，就可得到纯净的CO2气体。 3.常见的分离方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏（分馏）、分液和萃取、升华、渗析、盐析。——物理方法 1．过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 (1)过滤器的准备： 取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，把滤纸尖端朝下放入漏斗。滤纸的边缘要比漏斗口稍低，并紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。 （2）过滤时应注意： ①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 (3)仪器：烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒 、铁架台 蒸发 是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。 结晶 是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。 结晶的原理 是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变 小，从而使晶体析出。 常在蒸发皿中加热蒸发溶剂，使