第四章讲稿认识化学变化.doc

认识化学变化 第一节常见的化学反应 燃烧 第1课时 燃烧的条件 一 燃烧及燃烧的条件 燃烧是种常见的现象，它给人类带来了光明和温暖；但也会给人类带来灾难。 你已经知道什么？请同学们把自己学习过的或生活中了解的2～3个燃烧事例及其燃烧现象填写在表4-1中，并与大家交流、讨论。 镁在空气中燃烧、木炭在氧气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧、硫在氧气中燃烧——谁能完整的归纳出这些物质燃烧时的相同特点 燃烧反应的特征可归纳为：发光、发热、剧烈、化学反应 什么是燃烧？⒈燃烧的定义：燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。所有发光、放热的现象都是燃烧吗？（不是 如：电灯发光） 能燃烧的物质叫做可燃物。 着火点：可燃物燃烧所需的最低温度。说明：着火点是可燃物的固有属性，不可改变。 探究一：燃烧的条件 实验一取小纸条和小石块，分别用酒精灯点燃，观察实验现象。——小纸条被点燃，小石块不能被点燃。 实验结论：小纸条易燃，小石块不能燃烧，所以燃烧的条件之一就是需要可燃物。 实验二用透明的玻璃杯罩住燃着的小蜡烛，观察实验现象。——小蜡烛慢慢的熄灭 实验结论：随着蜡烛的燃烧，会不断消耗氧气，当氧气耗尽，蜡烛就熄灭，所以燃烧的条件之二就是需要有充足的氧气 。 实验三一根小木条和小纸条，分别放在酒精灯上点燃，观察谁先被点燃。——小纸条很快就被点燃，小木条不易点燃。 实验结论：木柴和纸的着火点不同，纸的着火点较木柴的低，所以燃烧的条件之三就是温度要达到着火点 。 补充实验：讨 论：1、观察到什么现象？ 2、由上述实验中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？ 3、由薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧还需要什么条件？ 4、思考如何使水中的白磷燃烧起来？ 2.归纳：燃烧需要三个条件：1.物质具有可燃性--可燃物；2.可燃物与氧气接触；3.温度达到可燃物的着火点。 同时满足，缺一不可 （着火点：燃烧关键。着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。） 如何让燃烧更旺(剧烈)？3.燃烧剧烈程度的影响因素：① O2的浓度;②与O2的接触面积（颗粒大小）;③可燃物的性质(种类) 下列因素与可燃物燃烧的剧烈程度无关的是（?? ） ?A、可燃物本身是不是易燃物?????? ? B、大气层中二氧化碳的含量 ?C、周围氧气的浓度????????????? D、可燃物与空气接触面积 4注意：我们所见到的燃烧一般都是可燃物在空气或氧气中的燃烧，事实上，燃烧还可以在其他一些气体环境中进行。例如镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，因此，凡是发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧。 魔术:烧不坏的手帕：手帕是可燃物,容易着火而燃烧,可酒精烧完了,手帕却安然无恙,你能给出合理的解释吗? 魔水配方：2体积95％的酒精1体积水混和组成 因为酒精燃烧释放的热量被手绢上的水吸收，水变成水蒸汽带走热量使手绢的温度降低，没达到手绢的着火点。 1.下列关于燃烧的叙述正确的是（ ） A.有放热、发光现象的变化一定是燃烧 B.燃烧都需要有氧气的参与 C.可燃物燃烧时一定有发光放热现象 D.可燃物燃烧时一定有火焰和发光的现象 观察与思考：蜡烛的燃烧 1、在空气中点燃蜡烛——黄白色火焰,放热黑烟较少 2、用一空烧杯罩住火焰的上方——火焰渐小,黑烟增多 3、将燃烧的蜡烛伸入盛有氧气的集气瓶中 ——发出明亮的白光,无黑烟 二、完全燃烧与不完全燃烧的比较 完全燃烧 不完全燃烧 发生条件 O2充足 O2不足 燃烧速率 快 慢 放出热量 多 少 燃烧产物 二氧化碳和水 CO、碳氢化合物等有毒气体和炭黑等小颗粒 石墨、金刚石、木炭等燃烧均是如此！ 问题一为什么称一氧化碳为“隐形杀手”呢？ 答：一氧化碳是无色无味的剧毒气体，一氧化碳与血红蛋白结合，使得血红蛋白丧失输氧的功能，使得人因为缺氧而中毒。 1.一氧化碳的物理性质: 通常为无色、无味的气体； 密度略微小于空气；难溶于水。 问题二：如何避免一氧化碳中毒事件的发生呢？——加强室内通风；保证燃料充分燃烧。 交流与讨论：为什么要使燃料完全燃烧? 完全燃烧放出热量多；不完全燃烧会生成CO等有毒气体，污染大气 2.完全燃烧能：节约资源，保护环境 总结与反思：在日常生活中,使燃料完全燃烧的具体做法有哪些呢? 3.使燃料完全燃烧的具体做法：1.提供充足的氧气2.增大可燃物与氧气的接触面积 讨 论：CO有毒，对环境有污染，它真的没有用吗? 4.一氧化碳的化学性质 （1）、可燃性；（火焰呈蓝色）由于它具有可燃性，通常可被