原子结构与元素周期表巩固训练目标课件.pptx

原子结构与元素周期表巩固训练;学习目标 1、能自己设计实验，分析实验现象来判断元素金属性非金属的强弱 2、画出简易元素周期表，并应用寻找用作半导体材料，催化剂，新型农药的元素 ;前黑板;验证：非金属性的强弱：SCSi;1、下列说法中正确的是___. ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ③两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素 ④质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子 ⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子 ⑥同种元素的原子其质量数必相等. A ①②④ B ②③④ C ③④⑥ D ①⑤⑥ 2、下列实验不能作为判断依据的是（ ）。 A: 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B: 在MgCl2与NaCl溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 C: 硅酸钠溶液中通入产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D: Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 ;3、如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）。 A: 原子半径：ZYX B: 气态氢化物的稳定性：RW C: X和Z常温下不反应 D: Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应;T4：各选项分析;失电子能力强弱判断依据 1、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断 2、根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断 3、比较元素简单阳离子的氧化性强弱。金属阳离子的氧化性越弱，其对应金属元素原子失电子的能力越强。 4、金属单质间的置换反应，一般活泼性强的可以把活泼性弱的物质从其盐溶液中置换出来。 5、依金属活动顺序表判断 ;得电子能力强弱判断依据;;验证：非金属性的强弱：SCSi;今天你进步了吗？