第二章 第二讲 离子反应 离子方程式.pptx

第二章　化学物质及其变化;一、电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 或 下能够导电的或能发生 的 。实例：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O等。 (2)非电解质：在 和 下都不能导电或都不能 的 。实例：大多数有机物、非金属氧化物等。; 注意： ①电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②导电是电解质的性质，溶于水或熔化状态是其导电的外部条件。也就是说：电解质不是在任何条件下都能导电。 ③能导电的物质也不一定是电解质。如：石墨、金属等 ④电解质在水溶液中或熔化状态下导电必须是因自身电离而引发的，如SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质。原因是它们与水反应分别生成H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O等，是H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O等电离而引起的导电，故它们 都不是电解质，而是非电解质。;二、电解质的电离 1．电离的概念 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成或分散成 的过程。叫做电离。电离不需通电。 2．电解质溶液的导电能力：电解质溶液之所以导电是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液的导电性强弱取决于溶液中 ，而不是取决于离子数目的多少。在一定温度下，相同浓度、相同体积不同种类的电解质溶液在相同条件下的导电能力不同，这说明电解质有强弱之分。;3．强电解质和弱电解质：; ①.电解质的强弱与其溶解度的大小无关。如CaCO3、BaCO3、BaSO4等属于强电解质，而HF、CH3COOH、H3PO4等属于弱电解质 。;4．电离方程式 书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号“ ”、“ ”的应用，多元弱酸的电离要分步书写，而多元弱碱则一步写出。 (1)H2SO4：　 (2)H2S：　 (3)Ca(OH)2： (4)Cu(OH)2： (5)NaHCO3: ;注意：;三、离子反应 1．离子反应 是指有 参加或有 生成的反应，统称为离子反应。中学阶段主要讨论水溶液中进行的离子反应，因此离子反应是指在水溶液中有 参加或生成的一类化学反应。其特点是反应总是向着能降低某些离子浓度的方向进行。;3．离子反应发生的类型：;(3)书写方法：;③微溶物作为反应物，若是澄清溶液则拆写成离子形式，若 是悬浊液则仍写成原有化学式形式。微溶物作为生成物， 一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水加盐酸的离子 方程式为：OH－＋H＋=H2O。;1．下列说法正确的是 ( ) A．将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是电解质 B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二氧化碳是 电解质 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．氯化钠固体不导电，熔融的氯化钠能导电;2．在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 ( ) A．Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ B．Na＋、K＋、CO32－、NO3－ C．K＋、Ba2＋、H＋、Cl－ D．K＋、Na＋、SO32－、MnO4－;3．下列离子方程式中书写正确的是 ( ) A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热： NH4＋＋OH－ === NH3↑＋H2O C．稀硝酸和过量的铁屑反应： 3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合： 2I－＋H2O2＋2H＋===2H2O＋I2;4．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的 几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的