第一节 化学能与热能zf.pptVIP

* * 化学变化的特征是什么? 化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。 一 、制取新物质； 二 、利用反应中的能量. 化学在推动人类社会不断的进步方面能作出什么贡献？ 生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？ 煤、石油、天然 气等可燃物质燃烧 时释放热量 烟花燃放、石灰溶于水时释放热量 石灰石分解需要 加热到高温。 如何理解化学反应中的能量变化？ H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 讨论1: (1)根据以上材料，你对化学反应有什么认识？ (2)化学键与化学反应中的能量变化有何关系？ H H Cl Cl H Cl H × ·· · Cl ·· ·· + H × ·· Cl ·· ·· . 形成 形成 化学反应 化学键 电子式 断开 断开 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、从微观角度认识化学反应中能量的变化 H · 吸收能量 断开 H2 + Cl2 ==== 2HCl 点燃 (1)、断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。 ·· · Cl ·· ： ＋ 断开 吸收能量 → Cl ·· ·· H ·· ·· 形成 放出能量 H—H Cl —Cl H —Cl (2)、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 ①断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。 能量 反应进程 断键吸收能量 成键释放能量 H Cl Cl H - - - - 释放能量 小于 H Cl Cl H 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、从微观角度认识化学反应中能量的变化 ②断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。 能量 反应进程 成键释放能量 CaCO3 吸收能量 断键吸收能量 CaO CO2 大于 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、从微观角度认识化学反应中能量的变化 能量 反应进程 H Cl Cl - H - H-Cl H-Cl 断1molH-H键吸收436kJ 断1molCl-Cl键吸收243kJ H Cl Cl H 形成2mol H-Cl键放出2×431 kJ即862 kJ能量 放出能量183kJ 例题、已知：在25℃、101kPa，拆开1molH-H键吸收436kJ能量，拆开1molCl-Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431kJ能量，试计算推测氢气与氯气间的反应是吸热反应还是放热反应？ 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 旧化学键 断 裂 新化学键 形 成 吸收 能量 E1 释放 能量E2 当E1E2 为吸热反应 当E1E2 为放热反应 反应物 生成物 化学反应 总结：从化学键的断裂与形成分析化学反应 过程的能量变化 2、从宏观的角度来判断化学反应的能量变化 电能转化为机械能 再转化为势能 水由低至高， 外界提供能量 （机械能——势能） 水由高至低， 放出能量 （势能——动能） E反 E生 E反 E生 吸收能量 (E) ＜ 化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 释放能量 (E) ＞ 反应进程 能量 生成物总能量 (E生) 反应物总能量 (E反) 释放能量 反应进程 能量 反应物总能量 (E反 ) 生成物总能量 (E生) 吸收能量 放热反应 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 吸热反应 放出能量 吸收能量 E(反应物) ＞ E(生成物) E(反应物) ＜ E(生成物) 放热反应 吸热反应 反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量 (1)有新的物质生成 (2)伴随有能量的变化 H2 + Cl2 2HCl 点燃 （反应放出热量） 思考：上述反应有哪些“变”与“不变”？ 生成物与反应物能量不同 体系总能量不变 物质类型、种类变了 元素种类和质量不变 质量守恒定律 能量守恒定律 基本自然定律 讨论2: 放热反应 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 吸热反应 放出能量 吸收能量 反应物总能量 生成物总能量 放出 能量 生成物总能量 反应物总能量 吸收 能量 二、化学能与热能的转化 化学反应过程中能量守恒！ 化学反应中质量守恒！