高二下 水溶液中离子平衡复习题.docVIP

专题八　水溶液中的离子平衡 一、选择题 1．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是(　　) A．pH：②③④①B．c(CH3COO－)：②④③① C．溶液中c(H＋)：①③②④D．c(CH3COOH)：①④③② 2．(2009·天津理综，4)下列叙述正确的是(　　) A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na＋)c(C6H5O－)c(H＋)c(OH－) B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小 C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降3．(2010·海南，5)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0× 10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　) A．AgClAgIAg2CrO4B．AgCl Ag2CrO4AgI C．Ag2CrO4AgClAgID．Ag2CrO4AgIAgCl 4．(2010·福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是(　　) A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存 C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－ D．由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－5．(2010·海南，6)光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡： SO2＋xH2O SO2·xH2O H＋＋HSO＋(x－1)H2O　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　H＋＋SO 据此，下列判断中正确的是(　　) A．该溶液中存在着SO2分子 B．该溶液中H＋浓度是SO浓度的2倍 C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 6．(2009·山东理综，15)(　　) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 7．(　　) A．a点表示溶液中c(CH3COO－)＝10－3 mol/L B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中均等于K 8．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11 。下列说法正确的是(　　) A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2．(2015·天津理综，5)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下(　　) 加入物质 结论 A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO) B 0.05 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 ．25 时，pH＝3的二元弱酸H2R溶液与V L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7。下列判断正确的是(　　) A．混合溶液的总体积为2V LB、混合溶液中c(R2－)c(Na＋)c(H＋)＝cOH－) C．混合溶液中c(OH－)＋c(R2－)＝c(Na＋)＋c(H＋) D．混合溶液中c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－) ．(2015·江苏化学，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关(　　) A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO) B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c