讲课 碱金属 钠的教案.docVIP

钠 1课时 一、教学目标 1、知识与技能：使学生认识钠是一种很活泼的金属以及合作学习的精神激发学生学习欲望训练学生的观察能力 静听 【回答】1.相同点：最外层都只有一个电子；不同点：原子半径自上而下逐渐增大。 建立新旧知识的联系训练学生的观察能力 Cs Fr 放射性元素中学一般不讨论 【提问】1.为什么把它们放在一起？它们在原子结构上有何共同点和不同点？ 2.碱金属名称的由来？ 【板书】学生的总结内容 【过渡】从它们的原子结构示意图可以得知，这些金属原子的最外电子层上的电子数都是1，在反应时很容易失去该电子，也就是说，这些物质的还原性较强。今天，我们首先研究这些金属的代表物——钠。 2.它们的氧化物所对应的水化物都是可溶于水的强碱。 【板书】第一节 钠 钠的物理性质 【引人】自然界中常见的一些金属块儿（如铁、铜等）可以用小刀很容易地切割吗？ 把它们放在酒精灯上加热能熔化吗？你能观察到什么？ 把它们放入水中能溶解吗？能漂浮与水面之上吗？学生日常生活中常见的金属有利于跟下面的实验形成钠与氧气反应。训练学生的观察能力，Na+ 【板书】1.钠与非金属单质的反应 （1）将刚切开的钠放置于空气中观察现象。 （2）将一小块钠放于石棉网上加热。观察现象。 【板书】 ①4Na+O2=2Na2O（白色） 钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠； ②2Na+O2＝Na2O2（淡黄色） 钠燃烧后的产物是过氧化钠, 过氧化钠中氧的化合价为-1价。利用H2O2参照说明。 Na2O在空气中加热能转变成Na2O2，比较两者的稳定性？ Na2ONa2O2 2Na2O + O2 ===== 2Na2O2 【指导阅读】钠与其他非金属反应的情况？ 【板书】 ③2Na + Cl2 ===== 2NaCl ④2Na + S == Na2S Na与S在研磨下会发生爆炸。 [钠与非金属单质的反应是氧化还原反应] 【过 渡】为了隔绝空气，我们用煤油来保存金属钠。我们在前面的学习过程中，曾经遇到一种易自燃的物质——白磷。为了隔绝空气，我们把它保存在水中。那么金属钠能否保存在水中呢？我们用实验来证明一下。 【回答】最外层一个电子决定了它在化学反应中易失电子，性质非常活泼，是强还原剂。 1.学生们观察到：钠表面很快变暗，说明钠与空气发生了反应。 2.学生们观察到：钠在空气中迅速地熔化并燃烧，发出黄色的火焰，并生成淡黄色固体物质。 【回答】反应条件不同导致产物不同，充分燃烧后的产物更稳定。 【回答】金属钠除了可以和氧气反应之外，还可以和氯气(Cl2)、S等反应 学生在这些反应中标明价态，说明都是氧化还原反应。 渗透研究问题的科学方法。 训练学生的观察能力，引导学生学习使用对比的方法研究物质。引导学生注重新旧知识之间的有机联系。训练学生设计实验解决化学问题的能力。 培养学生的实验能力优化学生的观察品质使学生真切的对物质感性认识培养学生严谨求实的科学态度。指导学生学习运用实验与观察建立新旧知识的联系训练学生的观察能力通过对问题的入微分析，培养学生全面地看待事物的逻辑思维能力完善学生的实验能力和创造思维能力。 培养学生认真细致和严谨求实的科学态度培养学生认识事物和能力使学生感悟到科学研究的魅力 放射性元素中学一般不讨论 总结：1.相同点：最外层都只有一个电子；不同点：原子半径自上而下逐渐增大。 2.它们的氧化物所对应的水化物都是可溶于水的强碱。 第一节 钠 一、钠的物理性质 结论：1.钠的密度比煤油大。 2.钠的质地较软，钠是银白色金属光泽的固体。 3.钠的熔点较低。 4.钠是热和电的良导体。 色 态 硬度 密度 熔、沸点 导电、导热性 银白色 固态 很软 比煤油大 较低 良好 钠的化学性质 1.钠与非金属单质的反应 ①4Na+O2=2Na2O（白色） 钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠； ②2Na+O2＝Na2O2（淡黄色） 钠燃烧后的产物是过氧化钠，过氧化钠中氧的化合价为-1价。 Na2O在空气中加热能转变成Na2O2，比较两者的稳定性？ Na2ONa2O2 2Na2O + O2 ===== 2Na2O2 ③2Na + Cl2 ===== 2NaCl ④2Na + S == Na2S [钠与非金属单质的反应是氧化还原反应] 2.钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 结论：钠的化学性质很活泼，是个活泼金属。在许多反应中都易失电子做强还原剂。钠是不能保存在水里的。 补充物理性质：钠的密度比水小；钠的熔点低。 3、钠和强酸反应 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 4、钠和盐溶液反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO