化学选修三第一章归纳总结和练习题.docVIP

选修3 第一章 原子结构与性质 知识梳理 一.核外电子排布： 能层：原子核外电子按______大小______排布，从内到外分为____、____、____、____、____、____、____七层，能量依次_____。各能层所能容纳的电子个数为______。 能级：各能层电子的能量_______（填“相同”或“不相同”），不同能量的电子分别排布在____、____、____、____能级上，各能层的能级个数与__________相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_____、____、____、____。 原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在 的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。 原子轨道 轨道形状 轨道个数 s p d f 4.能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系 能层n 一 二 三 四 五 … n 符号 K … … 能级 1s … … … 原子轨道 1 … … … 最多容纳电子数 2 2 能级数=能层序数 S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个原子轨道，最多容纳电子数分别是2、6、10、14 各能层(n)原子轨道数目= 各能层(n)最多容纳的电子数= 5、原子轨道能量高低规律 同能层：ns np nd nf 形状相同的原子轨道： 1s 2s 3s 4s, 2p 3p 4p 5p 同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：2px=2py=2pz 练习.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。 (1)2s______3s (2) 2s______3d (3)3p______3s (4) 4f______6f (5) 3d______4s 二．核外电子排布的规律： 1核外电子排布遵守 原理， 原理和 原理。 （1）.能量最低原理： 内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。 构造原理 电子的排布先后顺序为： 1s_______________________________________________________________。 （2）.泡利不相容原理：在一个原子轨道里，最多容纳_____个电子，且自旋______。表示为： （3）.洪特规则：基态原子中的电子优先____占据一个轨道，且自旋_____。如np3应表示为： 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 (p6、d10、f14)、 (p3、d5、f7)和 (p0、d0、f0) 状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。而不是1s22s22p63s23p63d44s2 2.原子光谱： 基态：处于____________的原子叫做基态原子，基态原子的排布符合______________。 激发态：基态原子的电子______能量跃迁到高能层或者高能级，成为激发态原子。 基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时，_____能量，得到______光谱；当电子跃迁回基态时_____能量，得到______光谱。 3.基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式：用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式 A．电子排布遵循构造原理。 B．能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。 如钪(Sc)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，而不能写成1s22s22p63s23p64s23d1。 练习。写出下列元素的原子核外电子排布式： Al Cu Cr （2）简化电子排布式 如Na的简化电子排布式为[Ne]3s1 练习。书写下列元素原子的简化电子排布式 Fe