第4章第2节富集在海水中的元素.ppt

* 第四章第二节 富集在海水中的元素 ——氯 （第二课时） 得到 非金属 化合 NaCl 复习旧知 黄绿色 气体 刺激性 有毒 2 2HCl 苍白色 白雾 HCl＋HClO 杀菌、消毒 漂白 不褪色 不具有 褪色 HClO 引入：饮用水消毒的方法很多，如煮沸、紫外线照射、通O3等。目前我国饮用水消毒主要用氯--通氯气，加漂白粉或漂白精或用CLO2等。作用是消灭引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的病菌。  思考：那么，工业上是如何用CL2来制取漂白粉的呢？漂白粉又是什么物质呢？如何检验Cl- 呢？ 一、氯气的化学性质 （4）氯气与强碱溶液的反应 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O a.氯气与氢氧化钠溶液的反应 漂白液 次氯酸钠（NaClO）是漂白液的有效成分，具有漂白性。 b.氯气与氢氧化钙溶液的反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉 次氯酸钙（Ca(ClO)2）是漂白精的有效成分，具有漂白性。 无沉淀 蒸馏水 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 沉淀不溶 白色沉淀 自来水 沉淀溶解 白色沉淀 Na2CO3 溶液 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 沉淀不溶 白色沉淀 NaCl溶液 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 沉淀不溶 白色沉淀 稀盐酸 加入 稀硝酸 加入AgNO3 溶液 离子方程式或解释 实验现象 AgNO3溶液 稀HNO3 白色沉淀 不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ *