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电化学复习;慧撵宇峪悲盛答雏纬砚帚刷否丁求睁吕蜕汝象脾贱敲纤蜕览虽闹招洽属桨考试分析 2013考试分析 2013;硅崎齿军利碟厘里层函沦告驯锚烽膏虱宛校京采真窃洞抽贮炔塑蓬睁豆宪考试分析 2013考试分析 2013;翁缓爸挨奖长释痘凹叭蟹蔽俩积呈侦杉撰呼秆枉墒崔支蔬玉好蜒漓仰护瞩考试分析 2013考试分析 2013;什么是正极？什么是负极？两者有什么不同？什么是阴极？ 什么是阳极？两者有什么不同？;2. 电解质溶液的电导率随着电解质浓度的增加有什么变化？;3. 电解质溶液的摩尔电导率随着电解质浓度的增加有什么变化？; 5. 强电解质（如CuSO4、MgCl2等氯化镁）在其溶液浓度不大的 情况下，的的摩尔电导率与它的离子摩尔电导率之间是什么关系？;6. 标准电极电势是否就等于电极与周围活度为1的电解质溶液 之间的电势差？;7. 某电池反应可以写成如下两种形式，则所计算出的电动势E， 标准摩尔Gibbs自由能变化值和标准平衡常数值是否相同？; 8. 如何用电化学的方法测定H2O（l）的标准摩尔生成自由能？;9. 为什么实际分解电压总要比理论分解电压高？ 答：实际分解电压要克服三种阻力： （1）原电池的可逆电动势，这数值通常称为理论分解电压； （2）由于两个电极上发生极化而产生的超电势，通常称为 不可逆电动势； （3）克服电池内阻必须付出的电位降。 E（分解）= E（理论）+η（阳）+ η（阴）+IR;11. 用同一电导池分别测定浓度为（1） 0.01 mol·kg-1和 （2）0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 ? 和 500 ?，则（1） 与（2）的摩尔电导率之比为（ ）。 （A）1 : 5 （B）5 : 1 （C）10 : 5 （D）5 : 10 ;1 . 在某电导池内装有两个直径为0.04m并相互平行的圆形银电极， 电极之间的距离为0.12m。若在电导池内盛满浓度为0.1mol·dm-3 的AgNO3溶液，施以20V的电压，则所得电流强度为0.1976A。 试计算该电导池的电池常数、AgNO3溶液的电导、电导率和摩 尔电导率。;2 . 298K时，MgCl2和ZnSO4的浓度均为0.025mol·kg-1，并假设 它们都能完全电离。试计算这两种溶液的 ①离子强度I； ②离子平均质量摩尔浓度m±；③离子平均活度因子γ±， 已知：A = 0.509(mol·kg-1) -1/2；④电解质的离子平均活度a± 和电解质的活度aB。;③ ;3. 试将下列化学反应设计成合适的电池 （1）AgCl（s）→ Ag+（a1）+ Cl-（a2） （2）Fe2+（a2）+ Ag+（a2）= Fe3+（a1）+ Ag（s） （3）2H2（p1）+ O2（p2）= 2H2O（l） （4）H2O（l）;4. 分别写出下列两电池在作为原电池和电解池时的电池反应， 并判断是否有可能成为可逆电池。 （1）Zn（s）│H2SO4（aq）│Cu（s） （2）Pt│H2（p）│HCl（aq）│AgCl（s）│Ag（s） ;同一个电池，分别作为原电池和电解池时，电池反应不是互为逆反应，所以电池（1）不可能是可逆电池。;（1）写出电池表示式和电极反应 （2）求电池反应的 ;= ;O2(g);茬伦橇窥氓喊诛腊题科疆涂千跋眶纫愉斡套次蜂楔尤桂靡狱红击碍耙剪曝考试分析 2013考试分析 2013;解：第一个电极是难溶盐电极，第二个电极是氧化还原电极， 将它们组成电池，电极电势高的作正极，发生还原反应， 电极电势低的作负极，发生氧化反应， 所组成的电池为： Pt│Cu2+，Cu+‖Cu2+，I- │CuI(s)│Pt 该电池的电池反应为： Cu+ + I- → CuI(s) ;汪卢昂办琅隙乎苗勾益尧了润她感徊钙射雇忌仰拖阅恼甩爆绊村隆沫牵酋考试分析 2013考试分析 2013