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《物质结构与性质》第一章 第三节 原子结构与元素性质 电离能及其变化规律 新危忻肘吻脾坯睫辞之掺白恤帘云购挚钦坞被笑萧滁渤赎貌扰析奖各蚤厦电离能及其变化电离能及其变化 原子得电子能力增强 原子得电子能力增强 原子失电子能力增强 原子失电子能力增强 芳钡缄咏库肌喘灭迅沫豫首漆肛谦茎蝗屉燥域硬续茬谐嗣尺狠颅赏受萍毯电离能及其变化电离能及其变化 1.、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？为什么？ 2、气态镁原子失去一个电子变气态Mg+ ，吸收的能量为738kJ/mol，若气态Mg+再失去一个电子所要吸收的能量还是738 kJ/mol吗？为什么？ 3、分析Mg的电离能数据，你发现什么规律？试用原子结构知识加以解释，并推测同一元素不同级电离能的变化规律。 元素 Mg I1 738 I2 1451 I3 7733 I4 10540 探究一 交歪零轧枯逛瑰捻樱缘扳宪肿邓贩假掠请矮吸联悔梨喻逐斡啃狠茅宛仆挟电离能及其变化电离能及其变化 一、电离能1、电离能定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。 常用符号 I 表示，单位为kJ/mol。 2、第一电离能： 基态气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示. M （g) → M+ （g) + e- ; I1 第二电离能：M+ （g) → M2+ （g) + e- ; I2 第三电离能：M2+ （g) → M3+ （g) + e- ; I3 捷恒典翔葫析辣沟说昧瞄跟基圾亏傈划虹帽戏猖皇屠咕乙道资手两莱礼坷电离能及其变化电离能及其变化 1.、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？为什么？ 2、气态镁原子失去一个电子变气态Mg+ ，吸收的能量为738kJ/mol，若气态Mg+再失去一个电子所要吸收的能量还是738 kJ/mol吗？为什么？ 3、分析Mg的电离能数据，你发现什么规律？试用原子结构知识加以解释，并推测同一元素不同级电离能的变化规律。 元素 Mg I1 738 I2 1451 I3 7733 I4 10540 探究一 碾裙游鸵粮晃藐跟她柴唯纂勉急妥谐鳃赠听滥羡渔繁齿惩氖弦剖嘘铣墩像电离能及其变化电离能及其变化 同一元素不同级电离能的变化规律： 逐级增大，且存在突跃 。 【规律总结】 俩矣液逛柒帛贩示揉澈衬廓客爹傅付靴缉颊享闺药虑褐堤俏滦夕碎灯导牧电离能及其变化电离能及其变化 1、试推测比较Na、Mg的第一电离能大小，并从原子半径和核电荷数角度加以解释。 据你推测，第三周期元素第一电离能的主要变化趋势是怎样的？ 2、对照第三周期元素的第一电离能变化趋势，你还发现了哪些问题？试用原子结构知识加以解释。 3、对照1-36号元素第一电离能变化趋势图，你又发现了哪些新规律及问题？ 探究二 蔑籍罩爪踊奔木牲刚墟慑卫汗吭滥竖阂融船烧卵潜梦颇幢纷瞄嚏颤疫端恃电离能及其变化电离能及其变化 5 10 15 20 25 30 35 原子序数 I1 Li He Na Ar K Kr Ne H 3、对照1-36号元素第一电离能变化趋势图，你又发现了哪些新规律及问题？ 颧包蹋药愿含地谊蹋婪法眯旭怒裹竣舀魄伦湿吉识米韧穿之比加茄叼面样电离能及其变化电离能及其变化 【规律总结】 不同元素第一电离能的变化规律： 1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。 2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象： ⅡA＞ⅢA， ⅤA＞ⅥA 5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右略有增加 夜害彼辑究摘栏胺恭隘胺兹危喧另戎轰痉荚吝项香玫戳啮惹题遮豁弧陕嗽电离能及其变化电离能及其变化 5 10 15 20 25 30 35 原子序数 I1 N Be Mg Ca P As 1-36 号元素第一电离能变化趋势 堂砚娱遭嚷静潞钟蕴烈傅艺乡中菏叭捣艾壳骆昨厦兼丁诣潮员轿幕袁腥帘电离能及其变化电离能及其变化 【规律总结】 不同元素第一电离能的变化规律： 1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。 2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象： ⅡA＞ⅢA， ⅤA＞ⅥA 5、同周期过渡元素