so 与碱性氧化物反应.pptVIP

亚硫酸（H2SO3） 实验4-7 练习 1.下列可用来鉴别SO2和CO2的方法是（ ） A.通入紫色石蕊试液 B.闻气味 C.通入澄清石灰水 D.通入品红溶液中 2.如何除去CO2中含有的SO2？ A.气体通过NaOH溶液 B.气体通过品红溶液 品红溶液用来检验，不用来吸收SO2。 C.气体通过Na2CO3溶液 D.气体通过酸性KMnO4溶液 E.气体通过饱和NaHCO3溶液 3.如何设计实验证明某混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫？ 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃； 常温下为无色透明液体 ，标况下为固体，有刺激性气味。 1.物理性质 2.化学性质 酸性氧化物 SO3+H2O =H2SO4（放出大量热；SO3是硫酸的酸酐） SO3+2NaOH =Na2SO4+H2O SO3+CaO=CaSO4 (四)三氧化硫(SO3) 弱酸盐 氧化性、还原性均与SO2相当。 弱氧化性： 较强的还原性： SO32-+ 2S2- +6H+ =3S↓+3H2O 5SO32-+2MnO4-+6H+ =5SO42-+2Mn2++3H2O SO32-+ Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+ （I2、Br2类似） SO32-+2H+=SO2↑+H2O 溶解性类似于碳酸盐。 (五)亚硫酸盐(SO32-) ②强还原性 2H2S+SO2=3S↓+2H2O :无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，可溶于水 1.物理性质 2.化学性质 ①弱酸 FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4（实验室制备H2S） 2H2S +SO32-+2H+ =3S↓+3H2O H2S+2Fe3+ =S↓+2Fe2++2H+ (六)硫化氢(H2S) O2不足： 2H2S+O2 ==== 2H2O+2S↓ 点燃 2H2S+3O2 ====2H2O+2SO2 点燃 O2过量： H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓ 弱酸盐，多数难溶于水(铵盐、碱金属盐易溶) 多数难溶于水的硫化物可溶于酸并释放出H2S。 FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4 (七)硫化物(S2-) 部分硫化物难溶于酸。 BD √ √ ①处品红溶液褪色，说明有SO2；③处品红溶液不褪色，说明SO2已经完全除去；④处澄清石灰水变浑浊，说明有CO2。 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 2012.11.25 2015年12月 第1课时 硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 硫广泛存在于自然界 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 石膏 黄铁矿 黄铜矿 (一)硫元素的存在形式 （1）游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。 （2）气态、液态化合物 ：H2S、SO2、SO3 一、二氧化硫和三氧化硫 （3）固态硫化物和硫酸盐： 硫铁矿：FeS2 黄铜矿：CuFeS2 皓矾：ZnSO4.7H2O 钡餐,重晶石：?BaSO4 绿矾：FeSO4.7H2O? 芒硝：Na2SO4.10H2O? 明矾：KAl(SO4)2.12H2O? 生石膏：CaSO4.2H2O? 熟石膏：2CaSO4.H2O 大苏打（海波）：Na2S2O3 泻盐：MgSO4.7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 黄铁矿（愚人金）：FeS2 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点较低（112.8℃, 444.6 ℃) （俗称：硫磺） (二)硫单质 物理性质： 化学性质： S + O2 ＝ SO2 0 +4 （1）还原性 点燃 S+Fe FeS △ △ S + 2Cu Cu2S （2）氧化性 S+Hg HgS S+H2 H2S △ 硫在氧气中燃烧 不小心打破水银温度计，用硫粉覆盖 3S +6 NaOH＝ 2Na2S+Na2SO3+3H2O 0 +4 （3）与碱反应 （歧化反应） △ 思考：附在容器内壁的硫如何除去？ -2 用途：制造硫酸，生产橡胶制品，制造黑火药，焰火、火柴等。用于农药、医药等。 人类赖以生存的环境是我们可爱的地球。 然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、臭氧层破坏和气候变暖这三大全球环境问题，却使人类面临着严峻