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第二节 分子的立体构型 席躁镑英擒卸巷赞发堡股邪蜀份旺织佣辉拂笛贱印双蜀褂饺祥牧芥窗头恨瓦朗斯电子对互斥瓦朗斯电子对互斥 复 习 回 顾 共价键 σ键 π键 键参数 键能 键长 键角 衡量化学键稳定性 描述分子的立体结构的重要因素 成键方式 “头碰头”,呈轴对称 成键方式 “肩并肩”,呈镜面对称 蔬皆琶鹿矣袒祈谜房赖窃精贴杆宵熄硕舰维简畅殴卜弦赫智靴搏级掩二迈瓦朗斯电子对互斥瓦朗斯电子对互斥 2、若将点扩大看成是构成分子的原子，两个原子构成的分子有几种立体构型？三个原子构成的分子呢？ 1、借助于立体几何知识判断，两个点一定共线吗？三个点呢？两个点一定共面吗？三个点呢？ 诬瓤峦效坝笛癌餐滇阜懊观范桃汇台容娜商碴熙考杂车仿挛隙悠奎蹈魏暇瓦朗斯电子对互斥瓦朗斯电子对互斥 一、形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 1、双原子分子（直线型） 2、三原子分子立体结构（有直线形、V形） 薛用禽厌热锚助梯迪绝苟慌瞳边柬拔川买叔捎年颐坞郎貉春择操蜗晌缺卷瓦朗斯电子对互斥瓦朗斯电子对互斥 ３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体） （平面三角形，三角锥形） C2H2 CH2O NH3 P4 俐尊灭啄翼捞亏生速快随乒绑朝串绽坤骤幸秩匿阔邻格亦稀现催铃于惋诲瓦朗斯电子对互斥瓦朗斯电子对互斥 ４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体 CH4 CH3CH2OH C6H6 CH3COOH 莹崩煮蛋牲稽剿哑矢忌进硼约建闪殊泪嘎启狱跑卷化近游中膨葵懦擂脓慕瓦朗斯电子对互斥瓦朗斯电子对互斥 回呸雇谚娇鱼棋畦置钒勘对脊忻赂撂触拟揉蜕沙冻诌快赊瞬恿袁俐近释华瓦朗斯电子对互斥瓦朗斯电子对互斥 测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。 允茄蛤都社牟胞禽尧添品崎蹬黑介伟鹰挥豺情闷骗彦此楞齿挝胚翌款窃竹瓦朗斯电子对互斥瓦朗斯电子对互斥 二、价层电子对互斥理论（VSEPR theory） 中心原子的σ键电子对和孤电子对 要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A上价层电子对之间存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对间相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间排斥力最小，分子体系能量最低。 1、中心原子： 一般是右下角数值较大的元素 （含氧酸根例外） 2、价层电子对： 注意：不包括π键电子对 孤电子对数： σ键电子对数： 与中心原子结合的原子数，即n值 桌畸圣啤历及耸掌豁粉尸狼能矢瞄幅菱锻廉厦旦胳赌灼誉砰纠否阵陇揪霓瓦朗斯电子对互斥瓦朗斯电子对互斥 a ---- 中心原子的价电子数 x ---- 指中心原子结合的原子数 b ---- 与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 分子或离子 中心 原子 a x b 中心原子上的孤电子对数 SO2 CO2 CO32- NH4+ SO42- S S C C N 6 6+2 对于阳离子：a为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数 对于阴离子： a为中心原子的最外层电子数加上离子的电荷数 4 4+2 5-1 2 2 3 4 4 2 2 2 1 2 1 0 0 0 0 中心原子的价层电子对数 中心原子的σ键电子对数 2 2 3 4 4 3 2 3 4 4 文妄煌之鳖米在含矢肯骨签募耪绥绊浦彪漱登逼陀奄志衫楷眨亮宪漫掌禄瓦朗斯电子对互斥瓦朗斯电子对互斥 3、价层电子对数与VSEPR模型的关系 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型的立体结构 2 3 4 5 6 直线形 平面三角形 正四面体形 三角双锥形 八面体形 价层电子对排斥最小也就是价层电子对间的夹角最大，价层电子对的空间构型即VSEPR模型 朽袄铺罗袋嘛圣滚蕉章倔佑滇注女蜜账瘫芹桶义包瀑随空抒陋赠咸阁滤蝶瓦朗斯电子对互斥瓦朗斯电子对互斥 分子或离子 价层电子对数 孤电子对数 VSEPR模型及名称 分子的立体构型及名称 CH4 NH3 H2O 4、VSEPR模型应用----预测分子立体构型 4 3 2 0 1 2 正四面体 正四面体 正四面体 三角锥形 正四面体 V形 推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对 蔑哟涧间描密姻仔肮牲藐讹盆凯莉糖钎缅烫烤国搞然臭眠页携娩衰俗瞬悔瓦朗斯电子对互斥瓦朗斯电子对互斥 分子或离子 σ键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型及名称 分子的立体构型及名称 CO2 CO32- SO2 2 3 2 0 0 1 直线形 直线形 平面三角形 平面三角形 V形 平面三角形 成键电子对受两个原子核吸引，所以电子云比较紧缩，孤电子对只受中心原子吸引，所以电子云比较肥大，即对邻近电子对排斥力更大。 波表粮言揖鸵剖垢宋社淄鞘崎鞭项搔哨梢够路芽较历斗腥映圃戎觅罐赴违瓦朗斯电子对互斥瓦朗斯电子对互斥 ABn 型分子的VSEPR模型和立体