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热力学第一定律 　　热力学第一定律 ：也叫 HYPERLINK /view/450981.htm \t _blank 能量不灭原理，就是 HYPERLINK /view/17216.htm \t _blank 能量守恒定律。 　　简单的解释如下 ： 　　ΔU = Q+ W 　　或ΔU=Q-W（目前通用这两种说法，以前一种用的多） 　　定义： HYPERLINK /view/14394.htm \t _blank 能量既不会凭空产生，也不会凭空消灭，它只能从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转化或转移的过程中，能量的总量不变。 　　基本内容：热可以转变为功，功也可以转变为热；消耗一定的功必产生一定的热，一定的热消失时，也必产生一定的功。 　　普遍的能量转化和守恒定律在一切涉及 HYPERLINK /view/487232.htm \t _blank 热现象的 HYPERLINK /view/563962.htm \t _blank 宏观过程中的具体表现。热力学的基本定律之一。 　　热力学第一定律是对 HYPERLINK /view/336217.htm \t _blank 能量守恒和转换定律的一种表述方式。热力学第一定律指出，热能可以从一个物体传递给另一个物体，也可以与机械能或其他能量相互转换，在传递和转换过程中，能量的总值不变。 　　表征热力学系统能量的是 HYPERLINK /view/42669.htm \t _blank 内能。通过作 HYPERLINK /view/14447.htm \t _blank 功和传热，系统与外界交换能量，使内能有所变化。根据普遍的能量守恒定律，系统由初态Ⅰ经过任意过程到达终态Ⅱ后，内能的增量ΔU应等于在此过程中外界对系统传递的热量Q 和系统对外界作功A之差，即UⅡ－UⅠ＝ΔU＝Q－W或Q＝ΔU＋W这就是热力学第一定律的表达式。如果除作功、传热外，还有因物质从外界进入系统而带入的能量Z，则应为ΔU＝Q－W＋Z。当然，上述ΔU、W、Q、Z均可正可负（使系统能量增加为正、减少为负）。对于无限小过程，热力学第一定律的微分表达式为 　　δQ＝dU＋δW因U是态函数，dU是 HYPERLINK /view/1187343.htm \t _blank 全微分[1]；Q、W是 HYPERLINK /view/823587.htm \t _blank 过程量，δQ和δW只表示微小量并非全微分，用符号δ以示区别。又因ΔU或dU只涉及初、终态，只要求系统初、终态是 HYPERLINK /view/493380.htm \t _blank 平衡态，与中间状态是否平衡态无关。 　　热力学第一定律的另一种表述是： HYPERLINK /view/524472.htm \t _blank 第一类永动机是不可能造成的。这是许多人幻想制造的能不断地作功而无需任何燃料和动力的机器，是能够无中生有、源源不断提供能量的机器。显然，第一类永动机违背能量守恒定律。 热力学第二定律 (1)概述/定义 　　①热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体(不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化，这是按照热传导的方向来表述的)。 　　②不可能从 HYPERLINK /view/2593666.htm \t _blank 单一热源取热，把它全部变为功而不产生其他任何影响(这是从能量消耗的角度说的,它说明第二类 HYPERLINK /view/18816.htm \t _blank 永动机是不可能实现的）。 (2)说明 　　①热力学第二定律是热力学的基本定律之一，是指热永远都只能由热处转到冷处(在自然状态下)。它是关于在有限空间和时间内，一切和热运动有关的 HYPERLINK /view/2505.htm \t _blank 物理、 HYPERLINK /view/2507.htm \t _blank 化学过程具有不可逆性的经验总结。 　　上述(1)中①的讲法是 HYPERLINK /view/69337.htm \t _blank 克劳修斯(Clausius)在1850年提出的。②的讲法是 HYPERLINK /view/5495.htm \t _blank 开尔文于1851年提出的。这些表述都是等效的。 　　在①的讲法中，指出了在自然条件下热量只能从高温物体向低温物体转移，而不能由低温物体自动向高温物体转移，也就是说在自然条件下，这个转变过程是不可逆的。要使热传递方向倒转过来，只有靠消耗功来实现。 　　在②的讲法中指出，自然界中任何形式的能都会很容易地变成热，而反过来热却不能在不产生其他影响的条件下完全变成其他形式的能，从而说明了这种转变在自然条件下也是不可逆的。热机能连续不断地将热