未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒.PPTVIP

减小 减小 偏小 偏小 偏小 减小 试一试 第一章 从实验学化学 配制一定物质的量 浓度的溶液 第二节 化学计量在实验中的应用 一定溶质质量分数的溶液的配制 计算、称量、溶解 天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒 配制50g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液 主要步骤： 主要仪器： 以实验室需配制 1mol/L 的NaCl溶液 100 mL为例,应该如何配制？ 100ml溶液的体积如何准确确定呢？ 如何配制一定物质的量浓度的溶液？ 一定物质的量浓度的溶液的配制 思考与交流 1、需要哪些实验仪器？ 2、操作步骤有哪些？ 3、操作时候有什么注意事项？ 一、实验所需仪器 量筒 胶头滴管 一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 刻度线 20℃ 认识容量瓶 标有：温度（20℃）、容积、 刻度线 1、形状: 细颈，平底，梨形 的玻璃瓶； 特点: 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度。 50ml 100ml 250ml 500ml. 2、常用容量瓶的规格 和选用 3、使用容量瓶的注意 事项 选用等大或稍大的容量瓶 认识容量瓶 是否漏液 不能 不能 不能 容量瓶使用方法及注意事项： 例：配制 1mol/L 的NaCl溶液100mL？ NaCl的质量 = 1mol / L×0.1L×58.5g/mol = 5.85g 用托盘天平称取NaCl 5.9g 在烧杯中用蒸馏水使之完全溶解 冷却至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化） 移入100ml容量瓶 （用玻璃棒引流） 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中， 轻轻振荡容量瓶。 水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到液面与刻度线相切，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装入试剂瓶，贴上标签. 1.计算： 2.称量： 3.溶解： 并冷却: 5.转移： 6.洗涤 并转移: 7.定容： 8.装瓶: 检漏 往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。 如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 步骤和仪器： 计算 溶解 称量 5.9g 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 托盘天平的使用 1) 称量前，先将砝码 归零，再调平 2) 称量时，托盘天平两边各放一张大小相同的称量纸（思考） 3) 称量时，左物右码。 若放反了，会怎样? 4）托盘天平是一个粗量仪器，精确度0.1g 注意：易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中迅速称量 称量 NaOH固体能否直接放在称量纸上称量呢？ 易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。 动作慢了会怎么样？ 因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确。 溶解 将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温. 为何不 直接在容量瓶中溶解？ 溶解 溶解后的溶液能否立即转移到容量瓶中？为什么？ 先冷却至室温，再转移。因为溶液温度高，体积膨胀，当溶液温度降至室温时，体积减小，造成浓度偏高。 移液 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流 思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容 量瓶中，此时溶质是否完全被转移 到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水 洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 为什么要用玻璃棒引流? 移液 转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 洗涤 洗涤 在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 加水加少了 加水加多了 俯视，液面下移 仰视，液面上移 定容 思考 如果在定容时,因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线,应该怎么办? 必须重新配制 摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。 摇匀 如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？ 不能再加水！因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致 再加水，所配溶液浓度会怎么变化？ 装瓶、贴标签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 用已经准确称量过的NaCl