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第一章同步练习、思考题与习题答案 同步练习 p17：1．．．ms= +1/2或?1/2 （D）m= 0 2．．．P24：1．．．P29：1．．．1/2 或-1/2 P32：1．元素 原子序数 价电子周期 区 族 未成对电子数 +2价离子价层 甲 4 p ⅤA 3 乙 4 d VIIB 5 2． （2）第4周期，Ⅷ族，d区，Fe。 P38：1． （C）Br （E）Kr （F）Kr 2．（） ．氢原子光谱是光谱，理论可较好地解释氢原子光谱。该理论认为，定态轨道能量是，定态轨道能量与电子层关系是，定态轨道能量差与波长间关系是。波函数是描述的数学函数式，它和是同义词。的物理意义是，电子云是的形象化描述，电子云与是同义词。 l 、 m 、四个方面，其中 n 决定着电子云的大小， l 决定着电子云的形状， m 决定着电子云的空间伸展方向(或轨道)，决定着电子的自旋方向。某电子处在3d 轨道，其轨道量子数n为 3 ，l为 2 ，m可能是0、(1、(2 ，这些轨道称为等价轨道，其电子云的形状是四叶花瓣型(除外)。l=1时，m有 3个取值，分别是0、(1，对应轨道可表示为、、l 、 m。 （4）基态原子核外电子排布应遵循的三原则是能量最低原理、泡里不相容原理、洪特规则，其中泡里不相容原理决定着同一轨道电子的排布，洪特规则决定着同一亚层上电子的排布。 （5）主族元素原子价电子层结构特征是，副族元素原子的价电子层结构特征是。有两种元素原子在n=4的电子层上都有两个电子，在次外层l=2轨道中电子数分别为0和10，前一种原子是，位于周期表中A族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s，原子序数大的原子是，位于周期表中周期B族，其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该原子能量最高原子轨道的量子数为nl=2、m=0、(1、(2。．（1） （2） （3）（4）（5） （6） （7）．（） （） （） （）D （） （）（）B ． 量子数 n=3，l=2 m = 0，(1，(2 n=4，l=0m = 0 n=4，l=m = 0，(1，(2，(n=5，l=m = 0，(1 5 1 7 3 5．(2) S(Z=16) ，1s22s22p63s23p4 ；（3）Cs(Z＝55)，1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 ； （4）Cr (Z＝24)，[ Ar ]3d54s1； （5）Cd(Z＝48)，[Kr]4d105s2； （6）Kr(Z＝36)，[Ar]3d104s24p6。 6．Z＝27，价电子构型为3d74s2，最高能级组排布为3d74s2，核外电子共27种运动状态。 7． 屏蔽效应：多电子原子中，其它电子抵消核电荷对指定电子排斥作用的效应称之。 钻钻当n相同l不同时，l增大，能量高当n、l均同。 A B C D 4s2 3s23p5 3d34s2 5d106s2 位置 4周期、II A、s区 3周期、VII A、p区 4周期、VB、d区 6周期、II B、ds区 习题 1．Sc(21)：1s22s22p63s23p63d14s2 ，或[Ar]3d14s2 Ni(28)：1s22s22p63s23p63d84s2 ，或[Ar]3d84s2 Cu(29)：1s22s22p63s23p63d104s1 ，或[Ar]3d104s1 As(33)：1s22s22p63s23p63d104s24p3，或[Ar]3d104s24p3 Zr(40)：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2 Te(52)：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4，或[Kr]4d105s25p4 2．（1）违反泡里不相容原理 （2）违反洪特规则 （3）违反能量最低原理 3．（1）Na、O、Ne、Na+ （2）Al、H、O、F 4．（1）54号元素，[Kr]4d105s25p6 （2）35号元素，[Ar]3d104s24p5 （3）30号元素，[Ar]3d104s2 （4）37号元素，[Kr]5s1 （5）60号元素，[Xe]4f46s2 5． 原子序数 价层电子分布式 各层电子数 周期 族 区 11 3s1 2,8,1 3 IA s 21 3d14s2 2,8,9,2 4 III B d 35 4s24p5 2,8,18,7 4 VII A p 48 4d105s2 2,8,18,18,2 5 II B ds 60 4f46s2 2,8,18, 22,8, 2 6 III B f 82 6s26p2 2,8,18,32,18,4 6