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原电池及其应用课案（第一课时） 榆 树 市 弓 棚 高 级 中 学 王兰香 2010年12月13日 原电池及其应用课案（第一课时） 弓棚一中 王兰香 说 明 教材的地位、作用 “电化学”是中学化学中最重要的一部分，它融合了诸多方面的知识，并彼此结合、渗透，形成了一部分较为独立的知识体系，而原电池则是“电化学”的开始．首先，原电池依据的是氧化还原反应原理，是氧化还原反应的进一步深入和重要应用．其次，原电池是在化学能与热能、光能等相互转化的基础上，研究化学能如何转化为电能，并与“电解电镀”中，电能如何转变为化学能，共同构成了一个较完整的能量转化关系图．第三，应用原电池原理，不仅可以制造各种各样的电池．而且还为电化腐蚀奠定了理论基础．最后，在原电池的组成条件上，又应用了元素化合物及电解质溶液等方面的知识．这样，原电池上承氧化还原反应，下启金属的腐蚀和防护，并与能量转化、元素化合物知识及电解质溶液相联系，横纵交叉形成了一个系统的知识网络．这对于建立并完善学生的知识体系，将起着积极的作用，而且也是培养学生创造性思维的很好教材． 学生情况 学生已进入高二阶段的学习，储备了较丰富的化学基咄知识（必修2中的原电池已经学完）， 掌握了基本的实验技能，具有一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力．思维积极、活跃，是进一步使知识科学化、系统化、网络化，提高各方面综合能力的关键时期．本节课在在学完必修2原电池的基础上，怎样来学习选修4的原电池的探究过程 3、教学目标、教学重点、难点及教学方法 知识技能：掌握原电池的化学原理和原电池的组成和结构，并能判断一些简单的装置中是否产生电流。 能力技能：通过实验培养学生观察能力、思维能力、语言表达能力、相互交流能力、归纳总结能力，通过展示课件培养学生的抽象思维能力。并对学生进行由实验→理论→再实验的学法指导，使学生树立由特殊到一般再到特殊的认识规律。 科学思想：利用原电池中氧化还原反应原理和实验相结合，培养学生根据反应原理创新的思想，渗透矛盾的对立统一规律等辩证唯物主义观点。 教学重点：原电池的化学原理和组成条件。 教学难点：通过分析必修2的原电池不能持继工作之后，引导学生找出原因，怎样设计一个能持继提供电流的原电池，以及这种转化的利用价值。 教学方法：采用实验探索、组织讨论式教学法。 4、本节课的教学结构为 5．教学过程 [复习回顾] 必修2中学过了原电池。我们来回忆一下。 1．原电池是 的装置。 原电池反应的本质是 反应。 2．如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀硫酸时：Zn电极是 （填“正”或“负”）极，其电极 反应式为 ， 该反应是 （填“氧化”或“还原 ”下同）反应。Cu电极是 极，其电极反应式为 ，该反应是 反应。 （2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是 极，其电极反应式为 ，该反应是 反应； Cu 电极是 极，其电极反应为 ，该反应是 反应。 3．（1）判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？ [学生总结] 形成条件一：活泼性不同的两个电极。负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等。 形成条件二：电极需插进电解质溶液中； 形成条件三：必须形成闭合回路 [教师讲述] （2）组成原电池的条件 ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极 ②电极材料均插入电解质溶液中 ③两极相连形成闭合电路 ④内部条件：能自发进行氧化还原反应。 现在我