化学必修1复习(第三章).docVIP

3 金属及其化合物 3-1 金属的性质 3-1-1金属的物理性质 （1）状态：常温下除Hg是液体外，其余皆为固体。 （2）颜色：多数呈银白色，都不透明，有金属光泽。 （3）密度、硬度、熔点差异较大 （4）具有延展性 （5）是电和热的良导体 （6）金属之最 Fe应用最广泛；Al在地壳中含量最多；Cr最硬；W熔点最高；Hg熔点最低；Os密度最大；Pt延性最好；Au展性最好；Au化学性质最稳定 3-1-2金属的化学性质 金属的化学共性：具有还原性 区别：还原性——物质失去电子的能力 金属性——元素的原子本身失去电子的能力 ①和非金属单质反应生成盐或氧化物 →本质：被非金属单质氧化 ②和非氧化性酸（只能表现H+的弱氧化性的酸，如HCl、稀H2SO4）反应生成氢气 →本质：置换出酸中的H（金属电子转移至H） 注：关于生成氢气量的计算 1.等质量金属+足量（过量）酸： 简易计算规律：生成1g氢气所需金属量=金属相对原子质量/金属化合价 （Fe算为+2价） 此即金属将1mol电子转移给H所需的质量，越大则产生金属越少 死记硬背：生成氢气量AlMgNaFeZn 2.等量金属+等量酸（这里的量可以是质量或物质的量） 首先计算酸的量是过量、足量还是不足； 如果过量/足量，按金属完全反应产生氢气计算 如果不足，按酸完全反应产生氢气计算 如果金属过量且能和水反应， 生成氢气量=酸（与金属）完全反应产生氢气量+剩余金属（与水）完全反应氢气量 3.等量酸+足量（过量）金属 由于酸中H原子量相等，生成氢气量也相等 ③与氧化性酸（如HNO3、浓H2SO4）反应生成水 　　Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O 　　3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O 　　2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 　　Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ④金属和水反应生成氢气 ⑤和盐反应 →本质：置换出另一种金属 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 顺序 比较 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力 强→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→弱 与氧气反应 常温反应 常温反应，形成致密保护膜 加热反应 强热反应 不反应 与水反应 冷水时即剧烈反应 热水时反应，缓慢 高温下与水蒸气反应生成氢气和氧化物 不反应 生成氢气和碱 与酸反应 非氧化性酸 生成氢气和盐 不反应 氧化性酸 产生水；Fe、Al常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化（失去原来化学活性） 只与王水反应 与盐溶液反应 先与水反应，生成氢气、盐 排在前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 氧化物与水反应 迅速反应 缓慢 不能直接反应 氢氧化物热稳定性 稳定 不稳定，受热分解为氧化物和水，AgOH常温即分解 3-1-3原子结构与化学性质的关系 金属原子的最外层电子数一般4，所以较活泼。 电子层数相同时，最外层电子数越少，越易失去电子，金属性越强。 3-1-4焰色反应 （1）定义：金属或金属化合物在灼烧时火焰会呈现特殊颜色 （2）Na的焰色是黄色，K是紫色 （3）可鉴别某种物质中是否含有某种金属离子 （4）焰色反应是物理变化，是元素本身的性质。 （5）步骤：1.点燃酒精灯 2.将Pt丝放入HCl中清洗，放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原来的颜色 3.用Pt丝蘸取待测物，灼烧并观察之 （检验K时要透过蓝色Co玻璃滤去遮盖颜色的黄光） 4.Pt丝用HCl洗净后放到火焰上灼烧至火焰呈现原色，放回原处。 （6）注意事项 1.焰色反应所用火焰应为浅色，用酒精灯时应用外焰的侧面灼烧 2.金属丝本身应无焰色反应，熔点高不易被氧化， Pt丝效果最佳，也可用Fe、Ni、W丝代替 3.使用前将金属丝用稀盐酸洗净在火焰上灼烧至无色的目的： 除去氧化物；金属氯化物易挥发；除去引起焰色反应的杂质 3-2金属及其化合物 3-2-1钠与钠的化合物 （1）钠的物理性质： 银白色，有金属光泽，硬度小，柔软，可用小刀切割 密度0.97g/cm3，小于水而大于煤油；熔沸点较低 是电和热的良导体 （2）化学性质：