10-4难溶电解质溶解平衡.ppt

第4讲 难溶电解质的溶解平衡 基础盘点 一、溶解平衡和溶度积常数 自我诊断 1.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( ) A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.AgCl的Ksp增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大;2.下列说法正确的是 ( ) A.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度 越小 B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度 大小都可以用Ksp表示 C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积 越大 D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的 溶解度是减小的,Ksp也变小 解析 本题易错选A或B。同类型的难溶电解质Ksp 越小,溶解度越小,不同类型的电解质无法由溶度 积比较溶解度大小,如CuS与Ag2S,故A错;B选项错 在“任何难溶物”,应该是“难溶电解质”。;基础回归 1.溶解平衡的建立 固体溶质 溶液中的溶质 (1)v溶解 v沉淀,固体溶解 (2)v溶解 v沉淀,溶解平衡 (3)v溶解 v沉淀,析出晶体 2.溶解平衡的特点;3.电解质在水中的溶解度 20℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下 关系: 4.溶度积常数及其应用 (1)表达式 对于溶解平衡MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq), Ksp= 。Ksp仅受 的影响。 (2)溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度 的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系;Qc Ksp;二、沉淀溶解平衡的应用 自我诊断 3.下列说法中,正确的是 ( ) A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高, 所得溶液的pH会增大 B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左 移动,溶液中离子的总浓度会减小 C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色, 证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI) D.硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO 、SO ,加热 煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+; 解析 温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,pH不变, A项错;B项平衡左移的原因是增大了Cl-的浓度,因 NaCl Na++Cl-,所以溶液中离子总浓度增大;D项 只通过加热煮沸不能除去由SO 引起的硬度,故错 误。 答案 C;基础回归 1.沉淀的生成 (1)调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节 pH至7～8,离子方程式为: 。 (2)沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2+,离子方程式为: 。 2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为; 。 (2)盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为 。 (3)氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 (4)配位溶解法 如AgCl溶于氨水,离子方程式为 。 3.沉淀的转化 (1)实质: 的移动(沉淀的溶解度差 别 ,越容易转化)。 (2)应用:锅炉除垢、矿物转化等。;要点精讲 要点 沉淀溶解平衡的影响因素及应用 1.影响因素 (1)内因:难溶物质本身性质,这是主要决定因素。 (2)外因 ①浓度:加水冲稀,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变。 ②温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高 温度,平衡向溶解方向移动,Ksp增大。 ③其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反 应生成更难溶或更难电离或气体的离子时,平衡向 溶解方向移动,但Ksp不变。;2.应用 (1)沉淀的生成 原理:若Qc大于Ksp,难溶电解质的沉淀溶解平衡向 左移动,就会生成沉淀。 在