10-2水电离与溶液酸碱性.ppt

第2讲 水的电离和溶液的酸碱性 基础盘点 一、水的电离 自我诊断 1.(2008·上海,11)常温下,某溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L,该溶液可能是 ( ) ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠 水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④; 解析 常温下,纯水电离出的c(H+)=10-7 mol/L,而 题目中某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13 mol/L, 说明水的电离受到抑制,溶液可能是酸性溶液也可 能是碱性溶液,①④符合,②中NH 水解促进水的电 离,NaNO3溶液中Na+、NO 不水解为中性溶液,对 水的电离无影响,故A项正确。 答案 A;2.25℃,水的电离达到平衡:H2O H++OH- ΔH0, 下列叙述正确的是 ( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW 不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动, c(H+)降低 D.将水加热,KW增大,pH不变; 解析 向水中加入酸或碱抑制水的电离,平衡逆向 移动,溶液呈酸性或碱性,c(H+)或c(OH-)增大,KW 不变,故A错误,B正确;加入可以水解的盐 (CH3COONa),促进水的电离,平衡正向移动, c(OH-)增大,c(H+)降低,故C错误;升高温度,平衡 右移,KW增大,c(OH-)增大,c(H+)增大,pH变小,故 D不正确。 答案 B;基础回归 1.电离方程式 水是一种 的电解质,H2O+H2O ,简写为 。 2.水的离子积常数 (1)符号: 。 (2)公式:KW= ,25℃时KW= 。 3.影响KW大小的因素 (1)水的电离过程是个 的过程,故温度升 高,H2O的KW 。; (2)水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用 于纯水,也适用于稀的 水溶液,只要 不变,KW就不变。 4.影响水的电离平衡的因素 (1)酸、碱均可 水的电离; (2)升高温度可 水的电离; (3)易水解的盐均可 水的电离。;二、溶液的酸碱性与pH 自我诊断 3.在100℃时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下 列说法中不正确的是 ( ) A.该NaCl溶液显酸性 B.该NaCl溶液显中性 C.随着温度的升高，水的离子积增大 D.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12; 解析 在NaCl溶液中存在H2O H++OH-,且Na+、 Cl-对水的电离没有影响,c(H+)=1×10-6 mol/L时, c(OH-)=1×10-6 mol/L,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性, KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12。 答案 A;基础回归 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小 决定的; (1)c(H+) c(OH-),溶液呈酸性; (2)c(H+) c(OH-),溶液呈中性; (3)c(H+) c(OH-),溶液呈碱性。 2.pH (1)计算公式:pH= 。 (2)适用范围: 。 (3)表示意义:表示溶液酸碱性的强弱:pH越小,酸 性越强;pH越大,碱性越强。;3.pH试纸的使用 (1)方法:把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上, 用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央,试纸变色 后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 (2)注意:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则将 可能产生误差。 指点迷津 pH=7的溶液,不一定是中性溶液,因为温度不同,水 的离子积不同,如100℃时,pH=6的溶液为中 性溶液pH=7时为碱性溶液。;三、酸碱中和滴定 自我诊断 4.某学生用0.1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度 的盐酸,其操作分解为如下几步: A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入 2～3滴酚酞 B.用标准溶液润洗滴定管2～3次 C.把盛有标准溶液的碱式滴定管