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沉淀溶解平衡和重量分析法
第十一章 沉淀解离平衡和重量分析法 在化学实验及化工生产中，常用沉淀反应进行离子的分离，除去杂质、制备材料以及分 析测定等。沉淀平衡的处理是实验和生产中利用沉淀反应的理论基础。 11.1 难溶电解质的沉淀解离平衡 11.1.1 沉淀解离平衡和标准溶度积常数 1. 标准溶度积常数 3 电解质在水中的溶解度差别很大，通常将0.01g /100cm （水）的电解质称为难溶电 解质。 将难溶电解质AgCl 放入水中，仍会有少量的Ag+ 和Cl− 进入水中，达到平衡后即得到 AgCl 饱和溶液。 + − AgCl(s) Ag (aq) + Cl (aq) 平衡常数表达式为 eq + eq − K sp (AgCl) {c (Ag ) / c }{c (Cl ) / c } （11.1） 对于通式 M A (s) mMn + (aq) + nAm −(aq) m n 则为 eq n+ m eq m− n K (M A ) {c (M ) / c } =⋅{c (A ) / c } (11.2) sp m n 式（11.2 ）表示在一定温度下，难溶电解质在其饱和溶液中各离子相对浓度幂的乘积是一个 常数（严格地说应是活度，但因难溶电解质溶解度很小，浓度近似等于离子活度）。K 称 sp 为标准溶度积常数（简称溶度积），一些物质的K (25℃) 见附表。 sp 2. 溶解度和溶度积相互换算 难溶电解质的溶解度和溶度积之间可以互相换算，溶解度用 S 表示，在换算时，其单 位必须用mol ⋅dm−3 表示。 −3 −3 例 11.1 25℃时，AgCl 溶解度为1.92×10 g ⋅dm ，计算该温度下AgCl 的K 。 sp −1 解： 已知AgCl 的摩尔质量为143.4g ⋅mol 。 −3 1.92×10 −5 −3 则 S 1.34×10 (mol⋅dm ) 143.4 假设在饱和 Ag
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