2012高考调研化学详细答案单元能力测试8.docVIP

第八章　单元能力测试 一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分) 1.下列说法正确的是(　　) A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 答案　A 解析　Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH＝2为酸性溶液，CO32－与H＋反应，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故等物质的量的HCl和H2SO4消耗NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。 2．(2010名校冲刺卷)下列说法正确的是(　　) A．物质的量浓度相同的硫酸铵溶液、氯化铵溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，其pH逐渐增大 B．氯水中离子浓度最大的是Cl－ C．95℃时，纯水的pH7，水显酸性 D．在有AgI沉淀的上层清液中滴加饱和NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生 答案　AD 3．下列叙述正确的是(　　) A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中，c(Na＋)c(C6H5O－)c(H＋)c(OH－) B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小 C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中c(H＋)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降 答案　D 解析　本题考查电离平衡、盐类水解和沉淀溶解平衡，意在考查考生用平衡移动理论分析问题的能力。可将C6H5ONa看作是弱酸(苯酚)和NaOH反应生成的盐，C6H5O－水解导致溶液呈碱性，A项错误；水的离子积KW只和温度有关，将Na2CO3溶液加水稀释后，恢复到原温度，pH减小，但KW不变，B项错误；C项两溶液pH都等于5，c(H＋)都是10－5 mol/L，C项错误；因为溶解度Ag2SAgCl，所以在D项中，S2－会与AgCl反应生成Ag2S，使溶液中的c(S2－)下降。 4．(2010·福建莆田质检)25℃时，0.1 mol·L－1稀醋酸加水稀释 ，如图中的纵坐标y可以是(　　) A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度 答案　C 解析　0.1 mol/L稀醋酸加水稀释 ，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。 5．下列说法中，正确的是(　　) A．AgCl悬浊液中加入K2S溶液，白色沉淀变成黑色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S) B．pH相同的盐酸和醋酸中，氢离子浓度不相同 C．在小苏打水溶液中存在的电离平衡有：NaHCO3Na＋＋HCO3－，HCO3－CO32－＋H＋，H2OH＋＋OH－ D．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡；CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水一定能使电离平衡右移，氢离子浓度增大 答案　A 解析　A项，正确；B项，不正确，pH相同，则不论强酸还是弱酸，氢离子浓度相同；C项，不正确，NaHCO3是强电解质，电离是完全的，应该用等号，不能用可逆号；D项，不正确，加水，电离平衡向右移动，但氢离子浓度减小。 6．(2010·北京东城期末)下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)c(NH4＋)c(H＋)＝c(OH－) C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同 D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 答案　A 解析　选项A，Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液。选项B，根据电荷守恒可得：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)，故有：c(NH4＋)＝c(Cl－)c(H＋)＝c(OH－)。选项C，pH相同的HCl、CH3COOH溶液相比，CH3COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度，所以中和等体积、pH相同的HCl、CH3COOH溶液时，CH3COOH消耗NaOH溶液的物质的量多。选项D，稀释HCl溶液时，c(H＋)下降，但c(OH－)上升。 7．(2010·东北联考)已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中错误的是(　　) A．BeCl2溶液的pH7