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非金属元素及其化合物基础复习 2009-1 一、高考要求（08年北京卷考试说明） 了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。非金属元素 1．卤族元素——典型的非金属 （1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。 （2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性；重点掌握非金属元素在周期表中的位置与其性质的关系。 （3）掌握氯气的化学性质。了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 2．其他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si） （1）了解这些元素的单质及其些氧化物、氢化物的性质。 （3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。 （4）以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 （5）了解常见盐类的性质和用途。 （6）初步了解常见化肥的基本性质。 （7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气污染，以及防止大气污染。 （8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。 （9）初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。 3．了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。 4．以上各部分知识的综合应用。 二、复习建议： 1 ．初步运用元素周期律的相似性和递变性的规律。 2 ．重点复习要求掌握的典型非金属——氯气、氮、硫。 3 ．按主族非金属元素、系统复习，并建立知识网络体系。 4 ．综合观察、分析、解释一些实际问题。 三、教学过程设计： 共两课时 【问题复习】 一. 非金属元素在周期表中的位置：（位置、结构特点、成键特点） 【讨论】 1．非金属元素数目？在周期表中所处区域？与周期序数的关系? 22种非金属元素，有6种是稀有气体； 除H外均处于周期表右上方； 【讨论】 2、非金属元素的结构特点？ 除H、He、B外，最外层电子数≥4 且原子半径比同周期的金属元素小 最高正价=族序数 |最低负价|+|最高正价|=8 能形成气态氢化物 最高价氧化物对应水化物为酸 【讨论】 3、非金属元素的成键特点？ （1）VIA、VIIA族元素非金属性较强，与金属易形成离子键,与非金属原子之间形成共价键。 IVA、VA族元素难于形成离子键,大多形成共价键。 每周期非金属元素数目=8-周期序数。 （2）卤素中的Cl-、Br-、I-能在晶体和水中存在，F-在晶体中存在,在水中可以水解。 O2-、S2-在晶体中存在，S2- 水中水解。 二. 非金属单质的物理性质： 常温下状态： 气态： Cl2、 H2、N2、O2、F2、、稀有气体 液态：Br2； 其余为固态。 颜色： 晶体类型： 原子晶体：C金、Si； 分子晶体：除C、Si外的其它（常见）非金属单质。 溶解性： 除F2与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。易溶于有机溶剂 CCL4 【小结】 怎样把握物质的物理性质？ 三. 非金属单质的化学性质： （氧化性和还原性、 与氢气化合形成气态氢化物、 多数能与氧气化合形成酸性氧化物） 1.氧化性 (1)与氢气反应 【讨论】请结合元素周期表同周期、同主族非金属元素性质递变规律，总结非金属单质与氢气反应的规律。 【小结】 ------→稳定性增强 CH4 NH3 H2O HF ↑ PH3 H2S HCl 稳 H2Se HBr 定 H2Te HI 性 【归纳】非金属元素的非金属性越强，其非金属单质的氧化性就越强，就越易与氢气反应；生成的气态氢化物也就越稳定。 【讨论】工业上用什么方法来制备HCl？为什么制得的盐酸呈黄色？可否用光照H2、Cl2混合气的方法来制HCl？ (2)与金属反应 【练习】写出Cl2、O2、S分别与Fe、Cu反应的化学方程式，指明实验现象。 2Fe+3Cl2=2FeCl3（点燃） 剧烈反应，大量棕褐色的烟(固体)。 Cu+Cl2=CuCl2（点燃） 剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。加少量水，溶液变绿色；再加水，溶液变蓝绿色。 3Fe+2O2=Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星（点燃）四射，生成黑色固体。 2Cu+O2=2CuO(Δ) 现象：加热变黑。 Fe+S=FeS （Δ） 现象：剧烈反应，生成黑色固体。 【讨论】在铁过量的情况下，是否有FeCl2生成？为什么？将少量水加入反应容器中，振荡，溶液变浑