氢氧化钠溶液的配制.docVIP

氢 氧 化 钠 溶 液 的 配 制 这学期我校理化生组的老师组织我们同学进行生物科技创新活动，同学们勇跃报名，我也很高兴的参加了这项活动。 我们这组在活动中第一个实验是玉米种子的浸泡，需要配制不同浓度的氢氧化钠溶液来“浸泡玉米种子”。老师指导我“如何配制不同浓度的氢氧化钠溶液”的实验。通过老师的讲解和指导，顺利完成了这个实验。在这个活动过程中，我增长了不少知识，掌握了一些基本技能。现将其总结如下： 一、配制过程： 1、计算： “浸泡玉米种子”实验要求要1%、2%、3%、4%、5%的氢氧化钠溶液各100克，所以要先知道每一种溶液需多少质量的氢氧化钠固体、多少质量的水，水是液体，量体积比称质量要方便一些，这就还需要计算需水的体积，这都需要通过计算才知道。 计算列表如下： 序号 溶液（100g） 氢氧化钠质量（g ） 水的质量(g) 水的体积(ml) 1 1% 1 99 99 2 2% 2 98 98 3 3% 3 97 97 4 4% 4 96 96 5 5% 5 95 95 2、称氢氧化钠固体质量： 首先要把托盘天平放在水平工作台上，把托盘天平调平衡：确认游码是不是在“0”刻度，如果天平指针偏右，就应把平衡螺母向左调节，如果偏左，就把平衡螺母向右调节。 调平衡了之后，还要在两个托盘上各放一张等质量的纸，称量时要左盘放称量物，右盘放砝码，最后调节游码直到平衡为止。 加砝码时要估计称量物的质量，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。物重等于砝码质量加游码质量。 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以要将其放在小烧杯里再称其质量。将一个烧杯放在左边的托盘上，称出该烧杯的质量m1，然后称烧杯和氢氧化钠的总质量m2。 m2-m1=m氢氧化钠 我按计算结果和称量要求分5次称了1g、2g、3g、4g、5g氢氧化钠固体，分别放在5个100ml的烧杯中。 3、量取水的体积： 首先将量筒放在水平工作台上，然后向里面倒入蒸馏水，先倒水的体积一般不要超过定量，差的部分用胶头滴管来加；如果超过了定量，也用胶头滴管来减掉。 读数时要半蹲，眼睛、刻度、和凹液面要在同一水平线上，不能俯视读数，也不能仰视读数，不然要影响水的体积和溶液的浓度。我分五次分别量了99 ml、98 ml、97 ml、96 ml、95 ml水，将其分别倒入5个烧杯中。 4、溶解配制： 1g氢氧化钠固体的烧杯中倒入99水； 2g氢氧化钠固体的烧杯中倒入98水；3g氢氧化钠固体的烧杯中倒入97水，；4g氢氧化钠固体的烧杯中倒入96水；5g氢氧化钠固体的烧杯中倒入95水。都用玻璃棒搅拌。 5、装瓶、贴标签、存放： 分别用5个细口瓶盛装上面的5种溶液，写溶液标签至少要包含2个部分，（1）、药品名称：▲▲▲溶液；（2）、浓度：▲%。贴好标签后把药瓶放进药品柜里，要求标签向外。 二、氢氧化钠溶解放热 1、我在配制5%的氢氧化钠溶液时发现，盛装氢氧化钠溶液的烧杯壁有点发热，我马上问老师：“这是怎么回事？”老师说：“氢氧化钠固体溶解于水要放出热能”。于是我决定重做这个实验，看看氢氧化钠溶解于水放热情况如何。现将其实验数据列表如下： 序号 溶液（100g） 初温（oC） 末温（oC） 温度改变量（oC） 1 1% 18.8 21.1 +2.3 2 2% 18.8 23 +4.2 3 3% 18.8 24.9 +6.1 4 4% 18.8 26.9 +8.1 5 5% 18.8 28.8 +10 2、查阅资料：氢氧化钠固体溶解于水为什么要放出热能？ 物质溶解于水时既有吸热也有放热，如果吸热量＞放热量，对外就表现为吸热如果放热量＞吸热量，对外就表现为放热放热量吸热量为什么实验室内用玻璃瓶装氢氧化钠而瓶塞却不能用玻璃塞？因为玻璃塞是打磨过的，若用玻璃塞，会与玻璃中的反应，生成硅酸，时间长了，瓶塞就拔不下来了。而玻璃瓶内壁光滑，故装得NaOH氢氧化钠瓶塞？氢氧化钠溶液可以与空气中的二氧化碳反应生产碳酸钠，而使含量降低。