1.3.2-化学变化的表示方法(下).pptVIP

——离子反应方程式书写 复习回顾 化学方程式的书写步骤？ 有离子参加的反应叫做离子反应。 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 书写下列离子反应方程式 碳酸钙与盐酸 将铁片放入硫酸铜溶液中 氯化铵与氢氧化钠溶液加热 碳酸氢钠与盐酸 氢氧化钾与硝酸 氢氧化钠与盐酸 判断下列离子方程式是否正确 1.铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 2. 氯气与澄清石灰水：2Cl2+ 4OH- = 2Cl- + 2ClO-+2H2O 3.钠与水的反应：Na + 2H2O = 2 Na+ + 2OH- + H2↑ 4.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 5.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑ 6.碳酸钠与醋酸反应：CO32- + 2H+= H2O + CO2↑ 离子方程式的意义 （1）表示离子反应的本质 （2）表示同一类型的反应 H+ + OH- = H2O Ca2+ +CO2-3=CaCO3↓ 离子反应发生的条件 1.条件： 难溶物生成（CaCO3，Cu(OH) 2等） 气体生成（CO2，H2等） 难电离物质生成（H2O，HClO， NH3·H2O等） 溶液中离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存的关键 是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若相互间能发生反应则不能大量共存，反之能大量共存 判断下列各组离子在溶液中能否大量共存 A. K+，H+，SO42-，OH- Na+，H+，Cl-，CO32- NH4+，K+，Cl-， OH- Na+，Ag+，Cl-，NO3- E. H+，Na+，HCO3-，NO3- F. Cu2+，K+，Cl-，OH- G. Ca2+，Na+, SO42- ，Cl- 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A、 K+ Na+ NO3－ CO32－ B、Mg2+ Cl－ Al3+ SO42－ C、K+ Cl－ HCO3－ NO3－ D、Ca2+ Fe3+ Na+ NO3－ 再见！ 可溶性强电解质 易溶于水，易电离的物质。 A 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 B 强碱：NaOH、KOH C 可溶性盐：NaCl、KNO3 弱电解质、难溶物、气体、单质和氧化物 a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 * * 1.3.2 化学变化的表示方法 书写离子方程式的步骤： （1）正确书写化学方程式。 （2）把可溶性强电解质拆写成离子符号， 弱电解质、难溶物、气体、单质和氧化物 仍保留其化学式。 （3）删去方程式两边相同的离子。 （4）检查离子方程式两边的原子个数和电荷 数是否守恒。 书写要领是： 只把可溶性强电解质用离子符 号表示， 其余均用化学式表示。 判断离子方程式正确与否的方法： （1）检查反应能否发生。 （2）检查反应物、生成物是否正确。 （3）检查各物质拆分是否正确。 （4）检查是否符合守恒关系（如：原子守恒和电荷守恒等）。 能力提高