热化学方程式的书写(课时3).pptVIP

* 第3课时　热化学方程式 　　三维目标 通过热化学方程式的书写的教学过程，培养学生勇于探索、严谨求实的科学态度 情感、态度与价值观 1．通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必要性 2．采用对比方法明确热化学方程式与普通化学方程式的区别与联系 过程与方法 1．理解热化学方程式的含义，能较熟练地书写热化学方程式并进行有关热化学方程式的计算(重、难点) 2．掌握中和热的概念及其测定方法(重点) 知识与技能 　　思维激活 　　《拯救大兵瑞恩》里面有一个美军用燃烧弹烧死坑道中敌兵的镜头，这就是燃烧弹在现代坑道战、堑壕战中的作用之一。由于汽油的密度较小，发热量高，且价格便宜，所以被广泛用做燃烧弹原料。汽油燃烧是化学变化，如何书写汽油燃烧的热化学方程式呢？ 　　自学导引 　　一、热化学方程式 　　1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 　　2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。 请同学们说明一下热化学方程式的特点： 通过以上两个例子，说明一下热化学方程式 与一般的化学方程式的书写有什么不同？ (1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，(为什么？)而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。 (2)标出了反应物与生成物的状态：固体一s，液体一l，气体一g；(为什么要标出？) (3)写出了反应热，还注明了“＋”，“－” (4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。 问题： 反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中?H它表示了什么意义？ ?H 它的值与什么有关系？ 热化学方程式中各物质前的化学计量数不 表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 ?H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的 热量， ?H它的值与方程式中的计量系数 有关，即对于相同的反应，当化学计量数 不同时，其?H不同。 例如： 　　思考题1　下列说法中不正确的是(　　) 　　A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 　　B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 　　C．所有的燃烧都是放热反应 　　D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数 　　答案　A 　　3．特点(与化学方程式比较) 　　(1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下进行的反应，可不注明。 　　(2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 　　(3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。 　　(4)化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数或原子数，因此可以为非整数。 　　(5)化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小相同倍数。 　　思考题2　为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？ 　　答案　反应热与物质的聚集状态有关，即状态不同，产生的热效应不同。 　　二、中和热及其测定 　　1．中和热 　　在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。 　　2．中和热的测定 　　如右图所示装置，利用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热。其实验过程为： 　　(1)安装实验装置。 　　(2)用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中，用温度计测出溶液的温度，再用水洗净温度计。 　　(3)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用温度计测出NaOH溶液的温度。 　　(4)将NaOH溶液倒入小烧杯中，搅拌溶液，测量最高温度。 　　(5)重复实验两次，取平均值计算。 　　(6)数据处理。如起始两溶液的平均温度为t1，实验中最高温度为t2，则生成1 mol H2O所放出的热量(即中和热)为： 　　ΔH＝－ kJ·mol－1 　　即酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热 量。 　　解惑与小结 　　一、书写热化学方程式的注意事项 　　1．ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格”隔开。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ·mol－1。 　　2．注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值不同。物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系如下图，因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用标“↑”或“↓”。 　　3．ΔH的单位“kJ·mol－1”的含义。并不是指每