《化学反应热的计算》课件3.pptVIP

第三节 化学反应热的计算 有些物质反应的途径也是不同的，例如，碳与氧气的反应： 分步完成： ① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1= -110.5kJ/mol ② CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/mol 一步完成： ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3= -393.5kJ/mol 碳的燃烧通过分步完成和一步完成放出的热量一样吗？ ？ ΔH1+ ΔH2= （-110.5kJ/mol）+ （-283.0kJ/mol） =-393.5kJ/mol =ΔH3 ① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ② CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) ③ C(s)+O2(g)==CO2(g) + 同时,将反应1和反应2合并可以得到反应3 我们发现：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 S始态 L终态 ΔH10 ΔH20 盖斯定律的论证： 能量的释放或吸收是以变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。如果没有物质的变化，就不能引发能量的变化。 ΔH1+ ΔH2 0 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 盖斯定律的应用 ΔH3=ΔH1+ΔH2 ΔH1=ΔH3－ΔH2 B ΔH3 A C ΔH1 ΔH2 ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ① + ② = ③ ， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol 如何测出反应①的反应热？ P13例3已知下列反应的反应热为： (1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol (2)C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol (3) H2(g)+O2(g) ==H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l) 例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时) 查燃烧热表知： ①C(石墨，s) + O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s) + O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 解题策略：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 解：① - ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol 例2已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ＝ ZnO ( s ) ΔH = -351.1 kJ/mol Hg ( l) ＋1/2O2 ( g ) ＝ Hg O ( s ) ΔH = -90.7 kJ/mol 则 Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l) ΔH 3 = ？ ΔH 3为多少？ 例3已知： 2C（s） ＋ O2 ( g ) =2CO ( g ) ΔH = -221 kJ/mol 2H2 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH = -483.6 kJ/mol 则C（s） ＋ H2O ( g ) =CO ( g ) ＋ H2( g )的ΔH为多少? 例4：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在