第一章 化学反应与其能量变化(氧化还原).pptVIP

第一章 化学反应及其能量变化;本章在高考中的地位;氧化还原反应考点说明;学习目标;涉及的章节;一、氧化还原反应的重要概念;概念 1.氧化还原反应的定义、实质、特征等）;氧化还原反应发生规律和有关概念表达式;小结;4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系如何?;练习：判断正误（举例说明）;（三）常见氧化剂和还原剂; 3、氧化还原反应的基本类型;注意;4、如何比较氧化性、还原性强弱比较？;5．氧化还原反应方程式的配平;习题讲解; 2.(2003·上海·7) Cl02是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求Cl02将逐渐取代C12成为生产自来水的消毒剂。工业上C102常用NaCl03和Na2S03溶液混合并加H2S04酸化后反应制得，在以上反应中NaCl03和Na2S03的物质的量之比为 ( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3 ;3.(2003·苏粤·7)在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－+F2+2OH－ =RO4－+2F－+H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 A.+4 B.+5 C. +6 D.+7;4．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 (1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L-1现用氯氧化法处理，发现如下反应(其中N均为-3价)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是_________。 (2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN+ KOH+ Cl2 → C02+ N2+ KCl+ ______ H2O ; 5.(2003·上海·23)实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu,另外，铜的氧化物有两种CuO、Cu2O （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。 （2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。 （3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－;再见！