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FeCl3溶液变化 下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案．请回答下列各问题： (1)用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 ①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________________。 ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。 ③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________________________________。 感谢各位领导、同行们光临指导！ 新课标人教版 《高中化学》 必修一 3.2.3《铁的重要化合物》 旧口高中化学教研组 主讲人：华阳阳 教学目标 知识与能力 教学方法 教学手段 铁的氢氧化物的性质与比较； Fe3+离子的检验； 多媒体辅助，魔术表演（沾KSCN溶液的白花） 通过讨论、发现问题、实验探究、类比、构建思维导图等方法 其氢氧化物有两种： Fe(OH)3 、Fe(OH) 2 一、铁的氢氧化物 请思考： 如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH) 2 ？ 设计实验，预测现象？完成实验 1、最终为何没有得到预想中的白色沉淀？ 2、若要制得纯净的Fe(OH)2，问题的关键是什么？如何解决呢？ 实验探究 在FeCl3、FeSO4中分别加入NaOH溶液 产生红褐色的沉淀 FeSO4 FeCl3 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 先有灰白色的沉淀， Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ 离子方程式 加入NaOH溶液产生的现象 实验3-9 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色 4Fe(OH)２+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3 先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)2转变过程 思考与交流 既然Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化? 溶液呈浅绿色 FeCl3溶液中滴加KSCN FeCl2溶液中滴加KSCN 溶液颜色无变化 滴加前 滴加后 溶液呈黄色 溶液呈血红色 二、Fe3+离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液 FeCl2溶液变化 交流与讨论 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？ （1）颜色： （2）KSCN法： （3）碱液法： Fe2+显______，Fe3+显________。 . 分别加入碱液（或氨水），生成________色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成_______色沉淀，又迅速转变为________色，最后变为________色的溶液中含有Fe2+。 滴入KSCN溶液，呈________色的溶液中含有Fe3+。 Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法: 浅绿 黄色 血红 红褐 白 灰绿 红褐 1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是： （ ） B. Fe2O3 D. Fe2(SO4)3 A. FeS C. FeCl3 课堂练习： A 课堂练习： 通过本节课的学习总结我们研究和认识一种新化学物质的基本思路？ 物质 物理性质 化学性质 色、态 水溶性 类别：类别不同，性质不同 价态：价态不同，性质不同 下一节我们会学习铁盐和亚铁盐，思考我们会从哪些角度认识它们？它们可能有哪些化学性质？ 思考