滴定突跃.PPT

1. 直接法 工业纯碱、烧碱以及Na3PO4等产品组成大多都是混合碱，它们的测定方法有多种。例如工业纯碱，其组成形式可能是纯Na2CO3或是Na2CO3 + NaOH；或是Na2CO3 + NaHCO3。可用双指示剂法测定。 用HCl标准溶液滴定混合碱： 酚酞指示剂，滴定剂体积V1：NaOH，Na2CO3→NaHCO3 甲基橙指示剂（黄-橙），滴定剂体积为V2：NaHCO3 4.6.3 酸碱滴定应用示例 体积关系 存在的组分 V1= 0, V2≠0 NaHCO3 V1≠0,V2=0 NaOH V1 = V2 Na2CO3 V1 V2 NaOH(V1?V2 )+ Na2CO3(V2) V1 V2 Na2CO3 (V1 )+ NaHCO3 (V2?V1 ) 例2 某纯碱试样1.000g，溶于水后，以酚酞为指示剂，耗用0.2500mol?L?1HCl溶液20.40mL；再以甲基橙为指示剂，继续用0.2500mol?L?1HCl溶液滴定，共耗去48.86mL，求试样中各组分的质量分数。 解：以酚酞为指示剂时，耗去HCl溶液V1=20.40mL，而用甲基橙为指示剂时，耗用同浓度HCl溶液V2 = 48.86 ?20.40 = 28.46mL。V2V1，可见试样为Na2CO3 + NaHCO3。 2.间接法 NH4+：K?a=5.6×10-10 蒸馏法： NH4+(aq) + OH?(aq) NH3(g)? + H2O(l) NH3(g) + HCl(aq) → NH4+(aq) + Cl- NaOH(aq) + HCl(aq)(剩余) ? NaCl(aq) + H2O(l) 甲醛法： 4NH4+ + 6HCHO ? (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O Ka? ((CH2)6N4H+)=7.1?10?6 混酸：NaOH可全部滴定酚酞 一些含氮有机物质(如含蛋白质的食品、饲料以及生物碱等)，可以通过化学反应将有机氮转化为NH4+，再依NH4+的蒸馏法进行测定，这种方法称为克氏( Kjeldahl)定氮法。 将试样与浓H2SO4共煮，进行消化分解，加入K2SO4以提高沸点，氮在CuSO4催化下成为NH4+： 溶液以过量NaOH碱化后，再用蒸馏法测定。 CuSO4 滴定流程 甲基红+溴甲酚绿 试样 H2SO4 NH4+ NaOH 蒸馏 NH3 H3BO3 紫红色 蒸馏法测定铵盐中的氮 HCl标准溶液滴定 滴定反应 加碱、加热驱氨: NH4+(aq) ＋ OH-(aq) NH3(g) ＋ H2O(l) 吸收: NH3(g) ＋ H3BO3(aq) NH4BO2(aq) ＋ H2O(l) HCl(aq) ＋ NH4BO2(aq) ＋ H2O(l) NH4Cl(aq) ＋ H3BO3(aq) 滴定: 计算公式 w(N) = ————————— c(HCl)·V(HCl)·M(N) m(试样) 钢铁和矿石中微量磷的测定 滴定流程 HNO3标准溶液返滴定 试样 H3PO4 HNO3 钼酸铵 磷钼酸铵 沉淀 无 色 处理 水洗，溶于过量的标准碱溶液中 酞 酚 根据反应的化学计量数，P的物质的量相当于其消耗的NaOH的物质的量的1/24，所以样品中磷的含量可用下式计算： 例3 将2.000g的黄豆用浓H2SO4进行消化处理，得到被测试液，然后加入过量的 NaOH溶液，将释放出来的NH3用50.00mL0.6700mol?L?1HCl溶液吸收，多余的HCl采用甲基橙指示剂，以0.6520mol?L?1 NaOH 30.10mL滴定至终点。计算黄豆中氮的质量分数。 解： 第四章 酸碱平衡与酸碱滴定 第四章 酸碱平衡与酸碱滴定 酸碱平衡与酸碱滴定 Acid-Base Titration 第 四 章 4.6.1 酸碱滴定曲线 1.强碱滴定强酸或强酸滴定强碱 以0.1000mol?L?1NaOH溶液滴定20.00mL同浓度HCl溶液 滴定前：c(H+)= 0.1000mol?L-1， pH= 1.00 滴定开始至化学计量点(sp)前： pH=4.30 如滴入NaOH 19.98mL 4.6 酸碱滴定法 化学计量点：c(H+)= 1.0?10-7mol?L-1， pH= 7.00 化学计量点后： HCl 已被完全中和，按过量的NaOH计算 如过量0.02mLNaOH NaOH从计量点