广东省雷州市2018年高三化学一轮复习 水溶液中离子反应 专题3.6 盐类水解及应用.docVIP

专题3-6 盐类水解及应用 【考纲要求】 1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。 【教 学 过 程】 【基础自主落实】 一、盐类水解 1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟产生的H＋或OH－结合生成的反应。 3.特点: 4.水解的规律及类型 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3  强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2   弱酸强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3  【学情检测】 1.填写下面空白 (1)Na2CO3溶液呈____性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是什么？____________(用方程式表示)。 在Na溶液中存在哪些离子？试写出离子浓度由大到小的顺序：。 (2)NaH溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，中存在哪些平衡关系？试一一写出。 在NaH溶液中存在哪些离子？试写出离子浓度由大到小的顺序：_________。 ()NaHSO3溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，中存在哪些平衡关系？试一一写出。 在NaHSO3溶液中存在哪些离子？试写出离子浓度由大到小的顺序：_________。 ()根据H2SO3、H2CO3的电离平衡常数判断，相同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，pH较大的是___。 常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　) A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－ B．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋ D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO 下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　) A．Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．NH4Cl：NH＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：室温下，将0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　) 选项 加入的物质 结论 A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO) B 0.05 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高  浓度 增大 减小(即稀释) 外加酸碱 酸 弱碱阳离子水解程度 碱 弱酸阴离子水解程度 四、盐类水解的应用 例10.下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A．纯碱溶液去油污　　　　 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 例11.下列说法中正确的是(　　) A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋ D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 例12.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 【引导与归纳4】 1．盐类水解的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 判断酸性强弱 NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HXHYHZ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为