2018届高考化学大一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第14讲 硫及其化合物课时作业.docVIP

第四章 非金属及其化合物 第14讲 硫及其化合物 1．(2016·北京朝阳区期末)有关如图所示硫元素循环说法不合理的是(　　) A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 解析：煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，A正确；动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，B正确；循环过程中，煤、石油中硫元素转化为SO2进入大气，发生氧化反应，再转化为煤、石油中的硫时必定发生还原反应，C正确；大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为H2SO4随雨水降到土壤里，D错误。 答案：D 2．下列关于硫及其化合物的说法正确的是(　　) A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。 答案：D 3．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 SO2有酸性、没有漂白性 解析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，体现SO2的还原性，A错误；SO2能使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3，C错误；SO2可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但SO2的漂白具有一定的选择性，不能漂白石蕊，则SO2不能使变红后的石蕊试液褪色，D错误。 答案：B 4．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　) 途径①：SH2SO4 途径②：SSO2SO3H2SO4 A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率 C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol 电子 D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 解析：S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，A错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高SO2的转化率，从而降低成本，B正确；途径①和②都是由S单质来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到＋6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－，C正确；途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，D正确。 答案：A 5．某学习兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性，设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有(　　) A．①③　　　　　　　 B．②④ C．①③④ D．①②③④ 解析：图①，袋内的Na2CO3·10H2O晶体的质量逐渐减小；图②，袋内的鲜梨块逐渐干瘪；图③，试管底部析出晶体；图④，盛水的烧杯内水面逐渐降低。 答案：D 6．(RJ必修1·P1031题改编)下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是(　　) A．将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，体现浓硫酸的脱水性 B．常温下，用铁制容器盛浓硫酸，体现浓硫酸的强氧化性 C．铜与浓硫酸共热，只体现浓硫酸的强氧化性 D．碳与浓硫酸共热，只体现浓硫酸的强氧化性 答案：C 7.(2017·湖南澧县、桃源、益阳三校联考)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)，下列说法正确的是(　　) A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3 B．Z导管出来的气体中无CO2 C．洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4 D．洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3 解析：碳与浓硫酸共热产生的气体X为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的气体Y是NO2，SO2＋H2O＋NO2H2SO4＋NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2。 答案：C 8．下列叙述正确的是(　　) A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，