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实验四：间接碘量法测定铜盐中铜的含量 一、实验内容（实验书P306 ~ 309 ） 1. 0.1 mol/L Na S O 标准溶液的配制与标定 2 2 3 2. 铜盐的测定 二、实验目的 1. 掌握Na S O 标准溶液的配制与标定方法 2 2 3 2. 掌握间接碘量法测定铜的原理和方法 3. 熟悉淀粉指示剂的应用和终点判断 4. 了解间接碘量法滴定的条件 三、实验原理 1. Na S O 标准溶液的配制 2 2 3 硫代硫酸钠（Na S O ·5H O ）一般含少量杂质，如S、Na SO 、Na SO 、Na CO 及 2 2 3 2 2 4 2 3 2 3 NaCl ，同时Na S O ·5H O 易风化和潮解。因此常配成近似浓度，然后标定。 2 2 3 2 为了得到稳定的硫代硫酸钠溶液，常采用下列措施： ① 用新煮沸冷却的水配制溶液，以减少水中溶解CO 含量及杀死微生物。 2 -1 ② 加入0.1g Na CO ·L （水），使pH 维持8 。 2 3 ③ 贮存于棕色试剂瓶中，避免Na S O 溶液见光分解。 2 2 3 2. Na S O 标准溶液的标定 2 2 3 标定Na S O 的基准物有：KIO 、KBrO 、K Cr O 等，本实验用 K Cr O 为基准物进 2 2 3 3 3 2 2 7 2 2 7 行标定，反应式为： 2- - + 3+ Cr O + 6I +14H = 3I + 2Cr + 7H O 2 7 2 2 析出的I ，用Na S O 标准溶液进行滴定。 2 2 2 3 2- - 2- I + 2S O = 2I +S O 2 2 3 4 6 以淀粉为指示剂。 2- 2- - 终点时： I -淀粉 + 2S O == S O + 2I + 淀粉 2 2 3 4 6 蓝色 无色 2. 铜盐的测定 2+ 2+ - 在中性或弱酸性溶液中，Cu 与过量KI 作用： 2Cu + 4I = 2CuI↓ + I2 析出的碘，可以淀粉为指示剂，用Na S O 标准溶液滴定：