实验四混合碱中NaOH和Na2CO3含量的测定.PDF

酒类与食品工程系分析化学实验电子教案 实验四 混合碱中NaOH和Na CO 含量的测定 2 3 【实验目的】 1.熟悉双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法； 2.掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择； 3．进一步掌握定量转移操作的基本要点 。 【实验重点】 1、双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法； 2、强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择。 【实验难点】 双指示剂法中两个滴定终点颜色的变化 【试剂及仪器】 -1 -1 -1 试剂：0.10mol·L HCL标准溶液；甲基橙1g·L 水溶液；酚酞2g·L 乙醇溶液； 混合碱样。基准物碳酸钠 仪器：移液管、锥形瓶、酸式滴定管、滴定台、滴定夹、滴管、电子天平 【实验内容】 -1 1. 0.10mol·L HCL标准溶液的配定：用基准碳酸钠标定，用甲基橙作指示剂； 2.混合碱的测定：准确移取一定量的混合碱，用盐酸标准溶液作滴定剂，以酚酞 及甲基橙为指示剂进行滴定。 1）用移液管移取25.00mＬ混合碱液于250mＬ锥形瓶中，加2~3滴酚酞，用HCl 标准溶液滴定至红色变为微红色，为第一终点。 2）再加入 2 滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色恰好变为橙色， 为第二终点，记下消耗HCl标准溶液体积V2 3）记下消耗 HCl 标准溶液体积 V1，平行测定三次，根据 V1、V2 的大小判断混 合物的组成，并计算各组分的含量。 【注意事项】 1．混合碱系NaOH和Na CO 组成时，酚酞指示剂可适当多加几滴，否则常因滴定不 2 3 完全使NaOH的测定结果偏低，Na CO 的测定结果偏高。 2 3 1 酒类与食品工程系分析化学实验电子教案 2、最好用NaHCO 的酚酞溶液（浓度相当）作对照。在达到第一终点前，不要因 3 为滴定速度过快，造成溶液中HCl局部过浓，引起CO2 的损失，带来较大的误差， 滴定速度亦不能太慢，摇动要均匀。 3、近终点时，一定要充分摇动，以防形成CO 的过饱和溶液而使终点提前到达。 2 【思考题】 1、用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？ 2、采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列五种情况中，混合碱的组成？ (1)V=0 V 0 (2) V 0 V =0 (3) V V (4) V V (5) V= V 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 2