反应的快慢与平衡.DOC

第4章 反應的快慢與平衡 高雄市林園中學 年 班 號 姓名 定義：單位時間內反應物或生成物的變化量(如顏色、沉澱量、生成氣體、體積、壓力、導電度、旋光度) 一、反應物的本性(活性大小)：鋰銣鉀銫鋇鍶鈣鈉鎂 鋁錳 碳 鋅鉻鐵鈷鎳錫鉛 氫 銅汞銀鉑金 範例：銅器比鐵器易保存，而黃金飾品能保存更長久 1 反應速率 二、反應物的濃度：範例實驗：CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ ex1：請將下列溶液依濃度大小排列？答： 。 (甲)1M鹽酸5ml，加水15ml (乙) 1M鹽酸15ml，加水5ml (丙) 2M鹽酸5ml，加水15ml 影響因素 三、反應時的溫度：溫度每增加100C，反應速率加倍、反應時間省一半 範例實驗：Na2S2O3 + 2 HCl → NaCl + H2O + SO2 + S(黃色↓) ex2：200C時，需64分鐘方可完成的反應，當溫度提高至1000C時，要完成只需 秒。 ex3：實驗甲的溫度與反應時間t的關係如圖(一)；實驗乙的溫度與反應時間的倒數1/t關係如圖(二) (1)圖(一)中，溫度為100C時， 反應時間為 秒。 (2)圖(一)中，溫度300C的反應速率是 溫度100C的反應速率的 倍。 (3)圖(二)中，溫度為300C時， 反應時間為 秒。 (4)圖(二)中，溫度300C的反應速率是 溫度100C的反應速率的 倍。 四、表面積(顆粒大小)：正立方體每邊N等分，則可分成N3個，表面積增為N倍，反應速率變N倍 範例實驗：Zn + 2 HCl → H2 + ZnCl2 ( 離子反應式：Zn + 2 H＋ → H2 + Zn＋2ex4：將一大塊正立方體碳酸鈣與1M足量鹽酸反應，需40秒可完全反應完畢，則： (1)若將此碳酸鈣每邊8等分，重作此實驗，則需 秒鐘可完全反應。 (2)若將此碳酸鈣切成8個相同的小立方體，重作此實驗，則需 秒鐘可完全反應。 (3)若取與上述等表面積半徑為R的球體碳酸鈣等切成8份，則總表面積為原來的 倍 ，重做此實驗，需 秒鐘可完全反應。 ex5：將一大塊正立方體，三邊長分別n、m、k等分 後，總表面積變為原來的 倍。 ex6：將一大塊正立方體，切三刀如左圖(三)，則切割 後，總表面積變為原來的 倍。 五、催化劑：定義：在化學反應中，既不是反應物也不是生成物，但可改變反應速率(反應時間) ex7：某化學反應方程式為：A＋2B　　3D＋E，則反應中的催化劑為 ex8：連鎖反應步驟一：AB＋2C　→　AC＋CB，步驟二：AC＋D　→　AD＋C，步驟三：CB＋→　B＋C。(1)寫出本實驗的總反應方程式﹖答： 。 ()本反應中真正的反應物是： ，生成物(產物)是： 。 ()本反應中的催化劑是： ，中間產物是： 。每次做實驗觀察時：1 會對實驗結果有影響的因素(變因)可能很多，控制變因 2 但每次實驗只能研究其中一個變因(操縱變因)，3 其他的變因固定不變(控制的變因)，4 再分析，此一被研究變因實驗結果(應變變因) 心得：實驗次題(A)物質本性；(B)總表面積；(C)反應物(D)溫度高低；(E)催化劑；試以代號回答下列問題： ( ) (1)冬天時，食物吃剩後放置餐桌上也不易酸臭。 ( ) (2)在雙氧水中加入二氧化錳，生成氣泡的速率快。 ( ) (3)以等量且完全解離之同濃度硫酸水溶液及鹽酸水溶液做電解質導電的實驗時，發現前者的燈泡亮度大於後者。 ( ) (4)鎂帶比鐵片更容易在鹽酸中產生氣泡，鈉比銅更容易在空氣中燃燒 ( ) (5)鐵在純氧中比在空氣中易生鏽 ( ) (6)將化學藥品配成溶液可以使反應速率 ( ) (7)大量粉末狀可燃物易爆炸散開成一頁頁的紙比整疊紙燃燒的快烤肉起火時木炭敲成碎片 ( ) (8)平時我們身上戴的金飾品，較鐵更不易生鏽。 2做「雙氧