化工分析理论练习酸碱滴定.DOC

化工分析理论练习3—酸碱滴定 一、选择题 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符 B指示剂应在pH=7.00时变色 C指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内 D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是（ ） ANa2CO3 B、NaOH C、NaHCO3 D、NaOH+Na2CO3 3、下列标准溶液可用直接法配制的有（ ） AH2SO4 B、KOH C、Na2S2O3 D、K2Cr2O7 4、关于缓冲溶液，下列说法错误的是（ ） A够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。 B缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）组成 C强酸强碱本身不能作为缓冲溶液 D缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度以及各组分浓度的比值有关下列酸碱滴定反应中，其等量点pH值等于7.00的是（ ） ANaOH滴定HAc BHCl溶液滴定NH3·H2O CHCl溶液滴定Na2CO3 DNaOH溶液滴定HCl 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（ ） A硼砂和EDTA B草酸和K2Cr2O7 CCaCO3和草酸 D硼砂和邻苯二甲酸氢钾 下列能用直接法配制溶液的物质是（ ） AHCl B、NaOH C、Na2B4O7·10H2O D、KMnO4 8、含NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴至酚酞变色，耗去V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去V2 mL，则V1和V2的关系是( ) A、V1=V2 B、 V1V2 C、 V1V2 D、无法确定 下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（ ） A固体NaOH B浓HCl C固体K2Cr2O7 D固体Na2S2O3 Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为（ ） A酚酞、甲基橙 B甲基橙、酚酞 C酚酞、百里酚蓝 D百里酚蓝、酚酞 滴定分析法主要适合于（ ） A微量分析法 B痕量分析法 C微量成分分析 D常量成分分析 某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定, 当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是( ) A、Na2CO3+NaOH B、NaHCO3 C、Na2CO3+NaHCO3 D、Na2CO3 13、用同一溶液分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗NaOH体积相等，说明H2SO4和HAc两种溶液中（ ） A氢离子浓度（mol·L－1）相等 BH2SO4和HAc浓度相等 CH2SO4浓度为HAc浓度的1/2 D两个滴定的pH突跃范围相等 某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2 mL，已知V1=V2，其组成是（ ） ANaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 C、NaHCO3 + NaOH D、NaHCO3 + Na2CO3 15、强酸滴定弱碱时，一般要求碱的离解常数与浓度的乘积达（ ），才可能选择指示剂指示。 A、 ≥10-8 B、10-8 C、10-2 D、10-9 16、0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HAc，滴定突 跃为7.74-9.70,可用于这类滴定的指示剂是（ ） A、 甲基橙(3.1-4.4) B、溴酚蓝(3.0－4.6) C、甲基红(4.0－6.2) D、酚酞(8.0－9.6) 17、用1.0 mol·L－1 HCl滴定1.0 mol·L－1 NaOH溶液时，突跃范围为pH（10.7～3.3），当酸和碱浓度均改为0.010 mol·L－1时，其突跃范围将是( ) A、11.7～2.3 B、8.7～5.3 C、9.7～4.3 D、7.7～6.3 NaOH标准溶液溶液保存不当，吸收了空气中CO2，用于测定HAc，测定结果将会( ) A、偏高 B、偏低 C