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必修1第三章《金属及其化合物》复习提纲
一、金属的物理通性:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质:
多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。
物质
Na
Al
Fe
保存
煤油(或石蜡油)中
直接在试剂瓶中即可
直接在试剂瓶中
化性
常温下氧化成Na2O:
4Na?+?O2?=?2Na2O
点燃点燃生成Na2O2
点燃
点燃2Na?+?O2?==?Na2O2
点燃
常温下生成致密氧化膜:
4Al?+?3O2?=?2Al2O3
致密氧化膜使铝耐腐蚀。
点燃纯氧中可燃,生成氧化铝:
点燃
点燃4Al?+?3O2?==?2Al2O3
点燃
潮湿空气中易受腐蚀:
铁锈:主要成分Fe2O3
点燃纯氧中点燃生成:
点燃
点燃3Fe+2O2?== Fe3O4
点燃
与 O2
与Cl2
2Na+Cl2?==?2NaCl
2Al+3Cl2?==?2AlCl3
2Fe+3Cl2== 2FeCl3
与S
常温下即可反应:
2Na?+?S?=?Na2S
△加热时才能反应:
△
2Al + 3S?==?Al2S3
△加热只能生成亚铁盐:
△
Fe + S == FeS
与水
常温与冷水剧烈反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
△去膜后与热水反应:
△
2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑
常温下纯铁不与水反应。
△加热时才与水蒸气反应:
△
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
与 酸
溶 液
?2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与 碱
溶 液
----------------------
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
---------------------
与 盐
溶 液
与硫酸铜溶液:
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
与氯化铁溶液:
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
置换出较不活泼的金属单质
置换出较不活泼的金属单质
与 氧
化 物
----------------------
点燃镁条引燃时铝热反应:
点燃
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
---------------------
金属活泼性逐渐减弱
三、金属化合物的性质:
1、氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
白色固体
赤红色固体
与水反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH
+O2↑
----------------
----------------
与酸溶液
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(溶液无色)
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(溶液黄色)
与碱溶液
----------------
----------------
Al2O3+2NaOH=
2NaAlO2+H2O
----------------
其他
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
----------------
----------------
2、氢氧化物
化性
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
属性
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
与酸溶液
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl=
AlCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=
FeCl3+3H2O
与碱溶△△液
△
△
----------------
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
----------------
----------------
稳定性
稳定
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
其他
2NaOH+CO2?=Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(过量)=NaHCO3
----------------
----------------
----------------
制备
金属钠与水即可
铝盐溶液与过量浓氨水
亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液(液面下)
铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
3、盐
Na2CO3
NaHCO3
溶解度
较大
较小
溶液碱性
使酚酞变红,溶液呈碱性。
使酚酞变淡
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