10酸碱滴定.PPT

问题1: 有一未知浓度的氢氧化钠溶液20毫升,要准确测定其浓度 消耗掉0.1218mol/L的盐酸18.60毫升时,恰好完全反应,则该未知浓度氢氧化钠溶液的浓度为 10.3 酸碱滴定 一.实验目的 测定溶液的浓度 二.实验原理 1、 定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。p56 2、 原理：以酸碱中和反应为基础， NaOH + HCl ? NaCl + H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 1mol 1mol 有 n(NaOH)=n(HCl) 3、浓度已知——标准酸（碱）溶液 浓度未知——待测碱（酸）溶液 C(NaOH)?V(NaOH) = C(HCl)?V(HCl) 三.仪器 滴定管——测量放出液体体积的定量仪器 1.红色手柄放 液，蓝色手柄放 液 酸 碱 25mL（在下方） 0.1mL，估读到0.05mL 上方（与量筒相反） 2.“0”刻度在 3.最大刻度： 4.最小刻度： 问题？一支量程为25mL的滴定管，液面在10.00mL处，将液体全部放出，则液体体积 为 mL 大于15 5.读数方法：蓝线粗细的交界点，读数必须保留小数点后两位 锥形瓶、滴定夹、铁架台 1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确浓度的溶液）、待测液 适当的指示剂(怎么选择？) 四、酸碱指示剂 石蕊 pH5 5~8 8 红 紫 蓝 一般2～3滴 酚酞 pH8 8~10 10 无 浅红 红 甲基橙 pH3.1 3.1~4.4 4.4 红 橙 黄 强酸滴定强碱: 甲基橙由　 黄 　 橙 强碱滴定强酸: 酚酞由　 无色 浅红 五、滴定终点判断： 溶液颜色发生变化，充分摇动后在半分钟内不褪色。 【练习】 1：以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，溶液颜色变化是（ ） A、由黄色到红色 B、由橙色到红色 C、由黄色到橙色 D、由红色到橙色 2：下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色、石蕊显红色的是（ ） A、PH=3 B、C(OH-)=10-9mol/l C、PH=8 D、C(H+)=10-4mol/l C B 酸碱中和滴定过程 1)酸碱中和滴所用的仪器： 2)标准液： 3)选择适当指示剂 例：用标准HCl溶液滴定未知NaOH 溶液 碱式滴定管、酸式滴定管、滴定管夹（蝴蝶夹）、铁架台、锥形瓶 HCl 甲基橙 五、中和滴定的步骤 （1）准备 ①查漏：检查滴定管是否漏水，活塞是否转动灵活 ②洗涤：分别用自来水、蒸馏水洗涤2~3次滴定管和锥形瓶 ③润洗：用标准液和待测液润洗相应的滴定管 ④注液：向滴定管内注入溶液到“0”刻度以上 ⑤赶气泡：使滴定管的尖嘴部分充满溶液且无气泡 ⑥调整液面：调整管内液面，使其保持在“0”或 “0”刻度以下某一刻度，并记下准确读数。 ⑦加液：向锥形瓶内注入待测液，并滴加甲基橙指示剂2~3滴。 [注意]锥形瓶不能润洗 测定氢氧化钠溶液的浓度 （2）滴定 左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 [注意] 滴定速度：先快后慢，最后一滴一滴加入 . （3）读数：滴定到达终点后，平视读数V末。 [注意]1、当加入最后一滴盐酸后，黄色变为橙色，应充分摇动后橙色在半分钟内不变，此时为滴定终点。 2、读数应精确到小数点后2位。 （4）重复操作2~3次，取平均值，进行误差分析。 反应前记录标准溶液体积V初 (4)代入公式计算NaOH浓度 ? 六、误 差 分 析 用标准HCl滴定待测NaOH时，下列操作使得V标准怎么变，结果怎样变化？ 关键是V标准的变化——实验获得 准备阶段： 1、碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 2、酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 3、锥形瓶用待测液润洗 4、锥形瓶未用待测液润洗 5、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 滴定中： 6、不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外 读数： 7、开始读标准酸时用仰视 8、终