2013课时作业(二十六) 盐类水解].docVIP

2013一轮复习新课标广东人教版课时作业(二十六)　[第26讲　盐类的水解] eq \a\vs4\al\co1(基础热身) 1．判断正误。 (1)所有盐在水中都水解(　　) (2)盐水解的实质就是促进了水的电离(　　) (3)盐水解程度的大小由外界条件起决定作用(　　) (4)能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性增强(　　) (5)弱电解质的电离和盐的水解皆为可逆过程，符合勒夏特列原理(　　) (6)盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(　　) (7)等浓度的弱酸与其对应的盐溶液混合，不给其他信息，认为溶液显酸性(　　) (8)碱和盐溶液混合，不给其他信息，认为溶液显碱性(　　) (9)碳酸钠溶液中COeq \o\al(2－,3)水解后造成溶液中的离子种类和数目增多(　　) (10)盐类水解的逆反应是中和反应(　　) (11)HCOeq \o\al(－,3)溶液呈碱性说明HCOeq \o\al(－,3)的电离能力弱于水解能力(　　) (12)盐类水解规律“有弱才水解，谁强显谁性”(　　) (13)pH＝5的NH4Cl溶液和pH＝9的Na2CO3溶液中水的电离程度相等(　　) (14)pH＝5的NH4Cl溶液中水电离的c(H＋)＝10－9 mol·L－1(　　) (15)pH均等于5的NH4Cl溶液和HCl溶液中水的电离程度相等(　　) eq \a\vs4\al\co1(能力提升) 2．下列离子方程式正确的是(　　) A．Na2CO3溶液显碱性： COeq \o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液： HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O C．硫化钠的水解反应： S2－＋H3O＋===HS－＋H2O D．Heq \o\al(18,2)O中投入Na2O2： 2Heq \o\al(18,2)O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ 3．物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　) ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A．④③②①　　　　　B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 4．[韶关二模] 现有a mol·L－1 NaX和b mol·L－1 NaY两种盐溶液。下列说法不正确的是(　　) A．若a＝b且pH(NaX)pH(NaY)，则酸性HXHY B．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则酸性HXHY C．若ab且c(X－)＝c(Y－)，则酸性HXHY D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＝0.05 mol·L－1，则a＝b＝0.1 mol·L－1 5．[焦作调研] 在一定条件下，向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)，则下列叙述正确的是(　　) A．混合溶液中：c(OH－)c(H＋) B．混合溶液中：c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 C．混合溶液中：c(Na＋)c(CH3COO－) D．混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) 6．[郑州三模] 常温下，下列离子浓度的关系正确的是(　　) A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合： c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(Cl－)c(H＋)＝c(OH－) B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合： c(Na＋)c(Cl－)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－) C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合： c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NHeq \o\al(＋,4))由大到小的顺序： NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3·H2O 7．[广东六校联考](双选)在25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是(　　) A．c(OH－)前者大于后者 B．均存在电离平衡和水解平衡 C．存在的粒子种类相同 D．溶液中阳离子浓度相同 8．[2012·山水实验中学](双选)下列说法或关系式正确的是(　　) A．在含有NaHCO3的溶液中：H＋、K＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－能大量共存 B．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－能大量共存 C．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．0.1 mol