化学反应方向限度与速率复习课.pptVIP

第二章化学反应方向 速率与限度;学习目标：;一、化学反应的方向;1、金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是(　　) A．ΔH0　ΔS0　　　　　 B．ΔH0　ΔS0 C．ΔH0　ΔS0 D．ΔH0　ΔS0 【交流研讨】此反应自发进行应选择的温度条件是？;二、化学反应进行的限度;①速率关系：V正＝V逆;2、下列方法中可以证明2HI（g）= H2 （g） +I2(g)已达到平衡状态的是：( ) ①单位时间内生成n molH2的同时生成n mol HI ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ③反应速率V（H2）=V（I2）=1/2 V（HI）时 ④温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑤温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑥条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑦温度和体积一定时，混合气???颜色不再变化 ⑧温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化;三、化学平衡移动（勒沙特列原理）;四、化学反应速率;该反应在不同条件下反应速率分别为： ① VY=0.15mol /(L.S) ② VX=0.6mol /(L.S) ③ VZ=4mol /(L.min) 则该反应进行的最快的是____ ;影响速率的因素特别提醒： 1、压缩容器的体积，反应物生成物的浓度都增大，所以正反应速率和逆反应速率都增大，但增大程度可能。不一样，平衡可能移动。 2、升高温度，正反应速率和你反应速率都增大，但增大的程度不一样，平衡一定会移动。 3、加催化剂，正反应速率和你反应速率都增大，且增大程度相同，平衡一定不移动。 ;4、在恒温、恒容的密闭容器中反应 A（g） B（g）+C（g）；△H0若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L 所需的时间为 （ ） A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断 5、在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2　④恒容下充入N2　⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是(　　) A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ ;多谢大家指导！