化学必修2教案第6课时.doc

课题 第6课时 元素周期 教学目标 知识与技能 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。 过程与方法 1.归纳法、比较法。 2.培养学生抽象思维能力。 情感态度价值观 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。 教学重点 元素化合价随原子序数的递增的变化规律 教学难点 元素化合价随原子序数的递增的变化规律的应用 授课类型 新授课 教具 实物投影仪、多媒体 教学过程 教师活动学生活动 [板书]一、元素周期律 （一）元素周期律 [板书]1、电子层排列的周期性 [科学探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1~2 1 1 2 2 3~10 11~18 结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。 [板书]2、化合价的周期性变化 [科学探究2]标出1—18号元素的化合价，找出规律。 原子序数 最高正价或最低负价的变化 1~2 +1 3~10 +1 +4 +5 -4 -1 11~18 +1 +4 +5 +7 -4 -1 结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。 【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？ 【板书】3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 【设问】 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 2、总结最高正化合价与什么有直接关系？ 【分析】 【板书】4、（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数 【知识拓展】 1、价电子数： 上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。 【过渡】 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。 【分析】 【板书】5、（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。 【反馈练习】 某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ； 若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。 【分析】 [板书]6、原子半径的递变规律 元素符号 H He 原子半径nm 0.037 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。 [练习]1、比较Na、S原子半径的大小。 2、比较Na、O原子半径的大小。 [过渡]以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较呢？ （二）、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。 同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。 （2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子 1、随着原子序数的不断增加，元素原子最外层电子排布呈现规律性的变化。 原子序数3→10（8种元素）最外层电子数1→8 原子序数：11→18（8种元素）最外层电子数也是从1→8。 3、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化 这种规律，是经过一定数目的元素种类之后，重复出现的，可以把它称作“周期性”变化的规律。 最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。 同一周期随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小呈现周期性变化。 【反馈练习】 学生独立完成 原子 N S O Si 半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 ．已知下列元素的原子半径为： 根据以上数据判断磷原子的半径可是 ( ) A．0.80×10-10 m