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乙酸乙酯 百科名片 乙酸乙酯是乙酸中的羟基被乙氧基取代而生成的化合物，结构简式为CH3COOCH2CH3。 　　乙酸乙酯 ethyl acetate 　　 实验室制取乙酸乙酯装置 乙酸乙酯又称醋酸乙酯。纯净的乙酸乙酯是无色透明有芳香气味的液体，是一种用途广泛的精细化工产品，具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种非常重要的有机化工原料和极好的工业溶剂，被广泛用于醋酸纤维、乙基纤维、氯化橡胶、乙烯树脂、乙酸纤维树酯、合成橡胶、涂料及油漆等的生产过程中。其主要用途有：作为工业溶剂，用于涂料、粘合剂、乙基纤维素、人造革、油毡着色剂、人造纤维等产品中；作为粘合剂，用于印刷油墨、人造珍珠的生产；作为提取剂，用于医药、有机酸等产品的生产；作为香料原料，用于菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中含有乙酸乙酯。乙酸乙酯具有果香味。因为酒中含有少量乙酸，和乙醇进行反应生成乙酸乙酯。因为这是个可逆反应，所以要具有长时间，才会积累导致陈酒香气的乙酸乙酯。[1] 　　名称 　　名称1： 乙酸乙酯 ethyl acetate 　　名称2： 醋酸乙酯 acetic ester 　　 　　CAS No.： 141-78-6 　　分子式 C4H8O2 　　结构式CH3COOC2H5 　　相对分子质量 88.11 　　 球棍模型 　　存在：除人工合成外，还存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。 外观与性状 　　外观：无色澄清液体。 比例模型 　　香气：有强烈的醚似的气味，清灵、微带果香的酒香，易扩散，不持久。 　　熔点(℃)： -83.6 　　折光率（20℃):1.3708--1.3730 　　沸点(℃)： 77.06 　　相对密度(水=1)： 0.894--0.898 　　相对蒸气密度(空气=1)： 3.04 　　饱和蒸气压(kPa)： 13.33(27℃) 　　燃烧热(kJ/mol)： 2244.2 　　临界温度(℃)： 250.1 　　临界压力(MPa)： 3.83 　　辛醇/水分配系数的对数值： 0.73 　　闪点(℃)（开杯）： 7.2 　　引燃温度(℃)： 426 　　爆炸上限%(V/V)： 11.5 　　爆炸下限%(V/V)： 2.0 　　室温下的分子偶极距：6.555*10^-30 　　溶解性： 微溶于水，溶于醇、酮、醚、 HYPERLINK /view/27713.htm \t _blank 氯仿等多数有机溶剂。 主要用途 　　用途很广。主要用作溶剂，及用于染料和一些医药中间体的合成。是食用香精中用量较大的合成香料之一，大量用于调配香蕉、梨、桃、菠萝、葡萄等香型食用香精. 注意事项 　　1.健康危害： 对眼、鼻、咽喉有刺激作用。高浓度吸入可引进行性麻醉作用，急性肺水肿，肝、肾损害。持续大量吸入，可致呼吸麻痹。误服者可产生恶心、呕吐、腹痛、腹泻等。有致敏作用，因血管神经障碍而致牙龈出血；可致湿疹样皮炎。慢性影响：长期接触本品有时可致角膜混浊、继发性贫血、白细胞增多等。 　　2.燃爆危险： 本品易燃，具刺激性，具致敏性。 　　3.危险特性： 易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。 实验室制取乙酸乙酯 　　乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验） 　　乙酸的 HYPERLINK /view/198419.htm \t _blank 酯化反应制乙酸乙酯的方程式： 　　CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O 　　(可逆反应、加热、浓硫酸催化剂、吸水剂、脱水剂) 　　1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用 HYPERLINK /view/52156.htm \t _blank 无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。 　　2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生 HYPERLINK /view/15924.htm \t _blank 乙醚和亚硫酸等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸