2012年浙江理综化学试卷和答案.docVIP

2012年浙江理综化学试卷及答案 7．下列说法不正确的是 A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯 D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 8．下列说法正确的是 A．在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已经反应完全 B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在 C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热 D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后水冲洗，并视情况作进一步处理 9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．Ca Y2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2 10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 惰性电极K 惰性电极 K2CrO4溶液 阳离子交换膜 CH3 CH3 CH2＝C－COOCH2CH2OH CH3 不锈钢 稀KOH溶液 　　下列说法不正确的是 A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e－＝2OH－ + H2↑ B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+溶液增大，使平衡 通电2CrO+2H+ Cr2O+H2O　　向右移动 通电 C．该制备过程总反应的化学方程式为：2 K2CrO4+4H2O ＝K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑ D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－ CH3CH2 CH3CH2CHCH2CH2CH(CH3)2 CH(CH3)2 A．按系统命名法，化合物　　　　　　　　　　　　　　的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷 B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 C．化合物 是苯的同系物 D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9 12．下列说法正确的是 A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2 C．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液，Ag+浓度：①④＝②＞③ 13．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO SO、CO、SO中的若干离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 溶液X气体甲 溶液X 气体甲 无色溶液甲 沉淀甲 白色沉淀乙 溶液乙 过量稀盐酸 过量氨水 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物　　　　　　　　　　　　B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K+、AlO和SiO一定存在于溶液X中　　　D．CO和SO一定不存在于溶液X中 26．（14分）已知：I2+2 S2O＝ S4O+2I－ 相关物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12 （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入　　　　　　，调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝　　　，过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。 （2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）　　。由CuCl2·2H2O晶体得到的纯的无水CuCl2的合理方法是　　　 　　　　　。 （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含与I－发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于