第3章第2节水电离.pptVIP

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 ;一、水的电离;H2O + H2O H3O+ + OH－;;在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时，;分析下表中的数据有何规律，并解释之 ;对常温下的纯水进行下列操作 ;3、影响水电离的因素;练习.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为 ： KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。 则下列叙述正确的是： A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-) C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程;1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？;④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值.; 1)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？ 2)0.01mol/L NaOH溶液中。 c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？ ;（3）在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？;高考链接;二、溶液的酸碱性;溶液的酸碱性---正误判断;三、溶液的pH值;4、溶液的pH值与酸碱性;溶液的pH值;注意;pH的测定：;四、有关pH 的计算——1.简单计算（单一溶液）;4.(1)0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸c(H+) 、pH大小关系如何？ ; 现有pH值、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是_______，充分反应后生成H2体积大小（相同状况）关系是__________。;判断： 1、100℃时纯水的pH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性 2、10℃时纯水的pH值比60℃时纯水的pH值大 3、25℃相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为14 4、 25℃ pH=3的醋酸溶液中的c（H+）与pH=11的氨水中c（OH-）相等。;1）、酸的稀释： 在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？ 如果稀释到1000倍后， pH值又等于多少呢？; 将pH=5的醋酸溶液稀释。 ① 稀释10倍，求pH值（范围） （5，6） ② 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释____10倍(填 、 、=) ;弱酸稀释 例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？ pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？ 结论：稀释10倍pH变化（增大）＜1 ;1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX;2）、 碱的稀释;弱碱稀释 例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？ pH=12的氨水稀释10倍后pH=？ 结论：稀释10倍pH变化（减小）＜1. ;小 结;1、强酸与强酸混合;1、强酸与强酸混合;2、强碱与强碱混合;2、强碱与强碱混合;3、强酸与强碱混合—— 中和;把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。; 把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________； 把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________；;1、将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 （ ） A、1∶10 B、1∶20 C、1∶9 D、1∶100;2、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V