人教版高中化学必修二-《3.3 生活中两种常见的有机物---乙酸》课件 (共17张PPT).pptVIP

二、乙 酸 ( 第二课时 ) 生活中常见的两种有机物 1、物理性质： 无色液体 有强烈刺激性气味 117.9℃ （易挥发） 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸) 色态： 气味： 沸点： 熔点： 溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂 （当温度低于16.6℃时，乙酸凝结成冰一样的晶体） 二、乙酸---俗名醋酸 2、乙酸的分子组成与结构 C2H4O2 CH3COOH H H—C—C—O—H H O 结构简式： 分子式： 结构式： 官能团： 羧基 （或—COOH） O —C—OH 使石蕊试液变红 与氢前金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 3、化学性质 （1）弱酸性（具有酸的通性，酸性强于碳酸） CH3COOH CH3COO－+ H+ 水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3 2CH3COOH + CaCO3 === (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑ 2CH3COOH + Mg(OH)2 === (CH3COO)2Mg + 2H2O 【除去水垢的方法】 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。 （2）乙酸的酯化反应 1、饱和Na2CO3溶液上层有透明的不 溶于水的油状液体产生。 2、闻到香味-------乙酸乙酯 实验现象： 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 可逆反应 酯化反应的概念 酸和醇反应生成酯和水的反应。 反应类型： 酯化反应或取代反应 【乙酸乙酯的实验室制备的问题讨论】 1.装药品的顺序？ 2.浓硫酸的作用？ 3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？ ①催化剂:加快化学反应速率 ②吸水剂:增大反应进行的程度 乙酸;乙醇 乙醇--浓硫酸--乙酸 4.加碎瓷片 ——防暴沸 5.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？ 防止发生倒吸 ① 中和乙酸。 ② 吸收乙醇。 ③ 降低乙酸乙酯在水中的溶解度,以便溶液分层。 6. 饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 7. 分离乙酸乙酯的方法？ 用分液漏斗进行分液 8. 酯化反应的规律？ 酸脱羟基，醇脱氢 【探究酯化反应的脱水方式】 同位素示踪法 CH3COOH + H18OCH2 CH3 浓硫酸 △ + H2O CH3CO18OCH2 CH3 规律：酸去羟基、醇去氢（羟基上的） 注意：可逆反应（酯在强碱性条件下水解） 可能一 可能二 “酒是陈的香” 是一种重要的化工原料 在日常生活中也有广泛的用途 4、乙酸的用途 O CH3—C—O—H 【小结】 酸性 酯化 【酯类广泛存在于自然界中】 酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果 和花草中。如：梨里含有 乙酸异戊酯，苹果和香蕉 里含有异戊酸异戊酯等。 酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。