人教版必修2化学反应速率和限度(第一课时).pptVIP

化学反应的速率和限度 例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_________。 课堂练习 一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。 例题2： 3H2 + N2 2NH3 初始量 1mol/L 1mol/L 0 t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L V(H2)= V(N2)= V(NH3)= 内因：反应物自身的性质——决定因素 外因：外界条件,催化剂，温度，浓度？ 科学探究：实验2－5 规律：当其它条件不变时，升高温度，反应速率增大。降低温度，反应速率减小。 实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 小 结 ： 课 堂 小 结 化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式： v =Δc/Δt 影响因素： 内因——反应物的性质（决定因素） 外因——温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等。 * * 第一课时 第二章 化学反应与能量 这些化学变化有何差异？ 爆炸 牛奶变质 铁桥生锈 溶洞形成 很快 较快 较慢 很慢 一、化学反应速率 2. 数学表达式： 3.单位： 1.化学反应速率表示方法： 用单位时间（如每秒，每分钟,每小时）内反应物 或生成物 （均取正值）来表示。符号 v mol/（L · min）或 mol/（L · s） v = △C △t mol·L-1·min-1 或 mol·L-1·s-1 浓度的减少量 浓度的增加量 特别提醒： （1）必须指明表示化学反应速率的物质 （2）必须是 “浓度” 的 “变化量”,取正值 （3）固体或纯液体的浓度是定值，不能用固 体或纯液体来表示化学反应速率 0.3mol/(L·S) 0.048mol/(L·min) 有关化学反应速率的简单计算 在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为 1 mol/L 和1 mol/L，2min后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为0.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少？有什么关系？ 课堂练习： 化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。 4、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________ 2A + B = 2C 练习 则该反应速率的快慢顺序为: 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下进行反应，反应速率分别为： (1) ν(A)=0.3mol/(L·s ) (2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·s) (4) ν(D)=0.5mol/(L·s) (1)(4)(2)=(3) ν(A)=0.2mol/(L·s ) ν(A)=0.2mol/(L·s ) ν(A)=0.25mol/(L·s ) 1. 转化为同一种物质同一种单位表示的化学反应速率。 2. = —— v = —— v(A) a = —— v(B) b v(D) d = —— v(E) e 对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是 A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1 B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1 C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1 D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1 D 金属钠，镁，铝与冷水的反