浅析包头市2015年高考一模考试.docVIP

包头市2015年高考一模考试 化学学科质量分析 一． 1． 2.重点知识覆盖面广，不回避往年的考点，涉及的主干知识有：氧化还原反应，离子反应，物质的量，元素周期表周期律，无机物有机物的性质及应用，化学方程式的考察，同分异构，电解质溶液，化学平衡，热化学及电化学，化学实验考察等。 3.注重知识使用时的迁移和新知识的阅读理解应用，试题图表丰富包括实验装置图，电池结构图，数据分析图，化工流程图，物质性质的关联图，有机合成路线图，据此，可有效地考查考生获取信息处理问题的能力，强化迁移应用能力的考查作用。 4.选考模块特色鲜明 二．试题具体分析： 选择题 7．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（H2C2O4乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为： MnO4－＋H2C2O4＋H＋===CO2↑＋Mn2＋＋□ 下列有关叙述不正确的是 A．该反应的氧化剂为KMnO4 B．发生还原反应的是H2C2O4 C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2O D．6mol H＋参加反应时，电子转移10mol 考察氧化还原反应概念，配平，电子守恒，属于简单题。 注意：学生化合价的标注，陌生氧化还原反应的配平方法。 8．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体； ②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图2所示。 则下列说法正确的是 A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3- B．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ C．溶液中n(NH4+)=0.2mol D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1 考察离子反应条件，无机物的性质，物质的量计算，化学方程式等，是知识理解的考查，较难。 注意：反应的层次与图像的联系，化学方程的理解。 9．已知X、Y、Z、W四种短周期非稀有气体元素在周期表中的相对位置如图3所示，下列说法正确的是 X Y Z W A．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍 B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 元素周期表周期律考察，对知识的熟练度及总结性有要求，稍有难度。 注意：将抽象的问题明确化以降低难度。 10．已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3—，下列有关叙述中正确的是 ①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。 ②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式： 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32— ④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为： 3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3- A．②④ B．①③ C．②③ D．①④ 无机物卤素，铁的性质关联，氧化还原反应，电离平衡常数，化学用语综合考察，难度大。2=CHCH2Br可表示为的二氯代物有 A．2种B．3种C．4种 D．5种 有机同分异构知识考察，图形有点问题，环未闭合，结合了碳原子的结构，简单但易错，教学时注意 12．常温下，向20mL0．2mol/L H2A溶液中滴加0．2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图4(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是 A．H2A在水中的电离方程式是： H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为： c(Na＋)c(HA－)c(H＋)c(A2－)c(OH－) C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系： c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(OH－) 电解质溶液知识的考察，包括平衡的建立和平衡移动，离子浓度比大小，质子守恒，综合了过量计算，图形理解，属于难题。建议对此题型进行专题训练，让学生将知识与题意图形联系，检查知识的理解是否到位。 13．用图中的装置Ⅰ通电10分钟后，去掉直流电源，连接成装置Ⅱ，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是 A．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为 Fe－2e－+2OH－=Fe(OH)2 B．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为 2H＋＋