高三化学二轮复习专题——物质结构与性质及有关教程.docVIP

高三化学二轮复习专题——物质结构与性质 【考纲解读】 （一）原子结构与元素的性质 　　1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 　　2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 　　3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 　　4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 （二）化学键与物质的性质 　　1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 　　2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 　　3．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 　　4．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 　　5．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3） 　　6．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 （三）分子间作用力与物质的性质 　　1．了解化学键和分子间作用力的区别。 　　2．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 　　3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 　　4．能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 5．了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 【高考动向】 因为《物质结构与性质》模块命题规律性强，更有利于考生的正常发挥，所以选考时颇受考生的青睐。分析近几年高考题，可以看出物质结构与性质主要考查的知识点有原子核外电子排布式电离能电负性分子的空间构型价层电子对互斥理论杂化理论的判断氢键物质熔、沸点高低的判断物质酸、碱性强弱的判断晶体类型判断及性质晶胞的有关计算等。MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体可以提高其利用率优化碱锰电池的性能。（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2 。 （2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数目分别为 个、 个。 （3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂, 常用于污水处理。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。与CNO- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为 CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可) N3－ (各写一种)。 （4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 sp2、sp3 ， 1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为 。 ．．．．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。（1）N位于周期表中第__________周期__VA ________族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是____ V形______。 （2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因__ Cu为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。________。 （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是____ sp2 sp3_____，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角。（填“大于”、“等于”或“小于”） （4）Cu+的电子排布式为_1s22s22p63s23p63d10 __________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O____ Cu+价电子为3d10为全充满结构更稳定______________。 （5）[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式__________。 （6）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为_________，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度__1.03×1032/4NA (a+b)3 ____g/cm3。（阿伏加德罗为常数用NA表示） 砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。(1)基态砷原子的电子排布式为__1s22s22p63s23p63d10s24p3 ；砷